Question

6．向amolFe₂O₃中滴加稀硫酸，隨著硫酸的加入，有關量的變化見圖，分析錯誤的是（　�。�

• A． 曲線甲表示氧化鐵的物質的量
• B． 曲線乙表示生成水的物質的量
• C． K點時溶液中鐵元素的物質的量是amol
• D． K點時硫酸鐵和剩余氧化鐵物質的量相等

Answer 1

分析 根據向氧化鐵中加入稀硫酸，發生反應：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，結合圖象分析解答；

解答 解：向氧化鐵中加入稀硫酸，發生反應：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，
A、向氧化鐵中加入稀硫酸，發生反應：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．氧化鐵質量不斷減少，反應完畢，氧化鐵質量為0，曲線甲表示氧化鐵的物質的量，故正確；
B、向amolFe₂O₃中滴加稀硫酸，隨著硫酸的加入，水的物質的量不斷增加，不會出現平線，故錯誤；
C、由Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
      1                 3
      0.5mol       1.5mol
由圖象可知：amolFe₂O₃中鐵元素的物質的量是2amol，K點時氧化鐵被消耗0.5amol，溶液中鐵元素的物質的量是amol，故正確；
D、K點時氧化鐵被消耗0.5mol，溶液中鐵元素的物質的量是amol，剩余氧化鐵物質的量為0.5amol×2=amol，點時硫酸鐵和剩余氧化鐵物質的量相等，故正確．
答案：B

點評 本題考查混合物有關計算，難度中等，清楚反應過程是解題關鍵，注意利用總反應方程式解答，側重對學生思維能力考查．