Question

17．某校研究性學習小組用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%．
（1）燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶中的原因是消耗瓶中氧氣、氮氣等，導致瓶內氣壓小于外界大氣壓．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中還有氮氣．
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg₃N₂）固體．請寫出鎂條在氮氣中燃燒的化學反應方程式3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．

Answer 1

分析 （1）鎂燃燒消耗瓶內氣體生成固體物質，瓶內氣體減少，壓強減小；
（2）根據化學方程式的寫法來分析解答．

解答 解：（1）鎂條燃燒時會與空氣中的氧氣和氮氣反應生成固體氧化鎂、氮化鎂，致使瓶內氣體減少壓強減小，水在大氣壓作用下進入瓶中；
故填：消耗瓶中氧氣、氮氣等，導致瓶內氣壓小于外界大氣壓；
（2）鎂與氮氣在點燃的條件下反應生成氮化鎂；故填：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．

點評 根據對空氣組成成分的認識，利用鎂的性質及題中資料信息考查獲得信息解決問題的能力．