Question

11．請結合下圖回答問題：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：①酒精燈，②分液漏斗．
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選用的發生裝置和收集裝置是（填字母編號）A和D（或F），寫出該反應化學方程式2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，試管口要放一團棉花的作用防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管
（3）寫出實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO₂的反應化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，不用稀硫酸的原因石灰石的主要成分碳酸鈣和硫酸反應生成微溶性的硫酸鈣覆蓋在石灰石表面，阻止反應的進一步進行，使反應終止
（4）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣的反應化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，常選用裝置B或裝置C，C與B相比較，其優點是可控制反應發生和停止，如何控制打開活塞，長頸漏斗中的稀硫酸進入試管，與鋅粒接觸產生氫氣，關閉活塞，試管內生成的氫氣無法排出，導致氣壓增大，將稀硫酸壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法； 
（2）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于固體加熱型，并結合氧氣的密度和溶解性、及實驗注意事項解答；
氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水；
（3）實驗室通常用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，并據硫酸和碳酸鈣反應會生成微溶性的硫酸鈣分析解答；
（4）通常情況下，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；C裝置可通過活塞開閉控制反應的發生和停止．

解答 解：（1）①是酒精燈，常用作熱源； ②是分液漏斗，通過分液漏斗可以向反應容器中注入液體藥品．
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，屬于固體加熱型，應選用的發生裝置是A裝置；
因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用F裝置收集；
高錳酸鉀受熱分解的化學方程式為：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
加熱高錳酸鉀時試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；
（3）實驗室通常用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
石灰石的主要成分碳酸鈣和硫酸反應生成微溶性的硫酸鈣覆蓋在石灰石表面，阻止反應的進一步進行，使反應終止，所以不能用稀硫酸制取二氧化碳；
（4）通常情況下，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；C與B相比較，其優點是能夠使反應隨時進行或停止；
具體操作是：打開活塞，長頸漏斗中的稀硫酸進入試管，與鋅粒接觸產生氫氣，關閉活塞，試管內生成的氫氣無法排出，導致氣壓增大，將稀硫酸壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止；
故答案為：（1）酒精燈；分液漏斗；
（2）A；D（或F）；2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
石灰石的主要成分碳酸鈣和硫酸反應生成微溶性的硫酸鈣覆蓋在石灰石表面，阻止反應的進一步進行，使反應終止；
（4）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；能夠使反應隨時進行或停止；
打開活塞，長頸漏斗中的稀硫酸進入試管，與鋅粒接觸產生氫氣，關閉活塞，試管內生成的氫氣無法排出，導致氣壓增大，將稀硫酸壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止．

點評 本題主要考查儀器的用途、化學方程式的書寫，實驗裝置的選擇，及對實驗裝置的認識等知識，選擇發生裝置時，要考慮反應物的狀態、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發生化學反應等因素．