Question

4．某白色固體混合物中含有氫氧化鈉和碳酸鈉這兩種物質，取14.6g該混合物，向混合物中逐滴滴入10%的鹽酸溶液，產生并收集到CO₂氣體（假設反應后CO₂完全逸出）4.4g
（Na-23  O-16  C-12  H-1  Cl-35.5）
（1）計算原混合物中NaOH固體的質量．
（2）根據題意請在圖中畫出加入鹽酸的質量和產生二氧化碳的質量之間的關系曲線．（要求在圖中橫坐標上標出主要的坐標數據）

Answer 1

分析 根據碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式，由二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量和消耗鹽酸的質量，再根據混合物中碳酸鈉和氫氧化鈉質量之和，求出氫氧化鈉的質量，利用氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式，求出消耗鹽酸的質量，繪制曲線．

解答 解：（1）設混合物中碳酸鈉的質量為x，與碳酸鈉反應的鹽酸質量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73             44
x     y×10%          4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y×10%}$=$\frac{44}{4.4g}$
得到   x=10.6，y=73g
則氫氧化鈉的質量為m=14.6g-10.6g=4g
（2）設與氫氧化鈉反應的鹽酸質量為z
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
4g  z×100%
z=36.5g
所以加入鹽酸的質量和產生二氧化碳的質量之間的關系曲線為：

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．