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某鐵的氧化物中，鐵元素的質量分數為70%，試確定該化合物的化學式．
考點：元素的質量分數計算
專題：化學式的計算
分析：據題意可知：某鐵的氧化物中，鐵元素的質量分數為70%，則氧元素的質量分數是30%，則鐵元素和氧元素的質量比是7：3，然后設出其氧化物的化學式，據元素質量比解答即可．
解答：解：據題意可知：某鐵的氧化物中，鐵元素的質量分數為70%，則氧元素的質量分數是30%，則鐵元素和氧元素的質量比是7：3，設氧化物的化學式是：FexOy，則有
56x
16y
=
7
3
，解得
x
y
=
2
3
，所以該化合物的化學式是：Fe2O3；
故答案為：該化合物的化學式是：Fe2O3．
點評：利用化合物中元素的質量分數比等于元素的質量比，可簡化計算過程．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

小明同學為了測定市面銷售的某品牌純堿（雜質為氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：①在三個燒杯中分別加入11.0g樣品；②向三個燒杯中分別加入一定質量的10.0%氯化鈣溶液；③將充分反應后生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體．
實驗所得數據見下表，請你分析并進行有關計算：
燒杯Ⅰ燒杯Ⅱ燒杯Ⅲ
加入10.0%氯化鈣溶液的質量（g）55.5120.0150.0
白色固體的質量（g）5.010.010.0
（1）樣品中碳酸鈉的質量是多少？
（2）在圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質量關系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關質量）．
（3）充分反應后，燒杯Ⅱ中氯化鈉的溶質質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

在氫氣還原氧化銅的實驗中，若要將氧化銅完全還原，需要0.4克的氫氣，問能還原多少克的氧化銅？同時能生成銅多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制取氣體的實驗裝置圖．

請回答：
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①
 
，②
 
．
（2）用高錳酸鉀加熱制取氧氣的化學方程式為
 
；收集氧氣可用
 
（填裝置序號）．
（3）制取并收集二氧化碳可選用
 
裝置可以，檢驗二氧化碳的方法是
 
（用化學方程式表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如何設計一個實驗來證明鐵和銅的活潑性？

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科目：初中化學 來源： 題型：

某校實驗小組的同學用木炭與氧化銅反應，證明木炭具有還原性．實驗裝置圖如下：
請填寫實驗報告．
1．實驗用品：
儀器：酒精燈、試管、鐵架臺、澄清石灰水．
藥品：碳、氧化銅．
2．
現象 分析
1
 
 
2
 
 
3．結論
結論：
 

反應的化學方程式為：
 

4．問題和建議
問題：在加熱一段時間后，裝有木炭和氧化銅試管口部，凝聚了少量的水．但是反應物中并沒有氫元素，為什么會有水產生呢？
我的分析：
 
我的建議：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

今有A、B、C、D、E、F六種實驗裝置如圖所示，按下列要求回答有關問題（所選裝置用字母表示，假定連接裝置用的膠皮管和導氣管已備）．

（1）寫出圖中所標儀器名稱a
 
、b
 
、c
 
．
（2）實驗室用H2O2制取氧氣，可將裝置
 
和
 
相連，用這種方法制取氧氣的文字表達式為
 
．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．極易溶于水．現選擇合適的裝置來制取并收集氨氣，應選擇的發生裝置是
 
，收集裝置是
 
．
（4）某同學用裝置C收集一瓶氧氣，做細鐵絲燃燒的實驗，鐵絲在氧氣中燃燒的現象是
 
，集氣瓶內預留有少量的水的目的是
 
．
（5）若除去某渾濁水中的泥沙，可用
 
裝置進行實驗，該實驗的名稱叫
 
；實驗過程中玻璃棒的作用是
 
；漏斗邊緣要
 
于濾紙邊緣；用該方法凈化后的水為
 
．（填“純凈物”或“混合物”）

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科目：初中化學 來源： 題型：

下面是工廠苛化法生產燒堿的示意圖．

（1）在實驗室，操作Ⅰ的名稱是
 
；經操作Ⅰ得到廢渣的主要成份是
 
（寫化學式）．
（2）物質X中各元素的質量比表示為
 
．
（3）某工廠化驗員向含有1.6g氫氧化鈉的溶液中，逐滴加入20.0g鹽酸至氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應．求鹽酸中溶質的質量分數為多少？（寫出過程）
（4）若用1.6g上述得到的固體燒堿產品（含雜質）代替1.6g氫氧化鈉，逐滴加入上述相同濃度鹽酸至反應物恰好完全反應，則消耗鹽酸的質量
 
20g（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用符號和數字表示：
（1）3個亞鐵離子
 
；
（2）新型凈水劑鐵酸鈉（Na2FeO4）中，鐵元素的化合價是
 
；
（3）地殼中含量最多的金屬元素和地殼中含量最多的非金屬元素形成的化合物的化學式
 
；
（4）碳酸鈉
 
；
（5）氫氧根離子
 
．

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