Question

1．如圖是配制50g的質量分數為3%的NaCl溶液的過程示意圖．
（1）配制過程
計算：需要NaCl1.5g，水48.5mL（水的密度為1g/cm³）；
稱量：用托盤天平稱取所需的NaCl（1g以下用游碼），倒入燒杯中．
量取：用量筒量取所需的水，也倒入裝有NaCl的燒杯中．
溶解：用玻璃棒攪拌，使NaCl充分溶解．
（2）請指出圖中兩個明顯的錯誤處．
錯誤①：瓶塞正放在桌面上；錯誤②：NaCl直接放在托盤上稱量．
（3）若按照圖示操作（假定再無其他錯誤），則所配制溶液的溶質質量分數偏小（填“偏大”、“不變”、“偏小”）．

Answer 1

分析 （1）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，溶劑質量=溶液質量-溶質質量進行分析；
（2）根據藥品的取用注意事項和天平的使用注意事項進行分析；
（3）根據藥品直接放在托盤上稱量，會有部分藥品粘在托盤上進行分析．

解答 解：（1）需要氯化鈉質量：50g×3%=1.5g，水的質量：50g-1.5g=48.5g，合48.5mL；
（2）瓶塞要倒放在桌面上，否則會沾上雜質污染試劑，稱量藥品時不能直接放在托盤上，要放在紙上，易潮解或腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿中稱量；
（3）藥品直接放在托盤上稱量，會有部分藥品粘在托盤上，所以所配制溶液的溶質質量分數偏小．
故答案為：（1）1.5，48.5；
（2）瓶塞正放在桌面上，NaCl直接放在托盤上稱量；
（3）偏小．

點評 本題屬于基本實驗技能的考查，難度不大，掌握常見的儀器名稱及用途，使用注意事項等是解題的關鍵．