Question

20．煤燃燒產生的廢氣中含有SO₂，SO₂是大氣污染的主要氣體之一，用NaOH、Na₂SO₃溶液可將90%以上的SO₂吸收．涉及的反應有：
①2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
②Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃
③NaHSO₃+NaOH═Na₂SO₃+H₂O
下列說法中，不正確的是（　　）

• A． 反應②發生的是化合反應
• B． 反應③說明NaHSO₃屬于酸
• C． Na₂SO₃中硫元素的化合價是+4
• D． 反應①說明SO₂與CO₂有相似的化學性質

Answer 1

分析 A．根據化合反應的概念來分析；
B．根據酸的概念來分析；
C．根據化合物中元素化合價的計算方法來分析；
D．通過二氧化碳和二氧化硫性質對比對其相似的化學性質進行分析即可．

解答 解：A．反應②是由三種物質反應生成一種物質，符合“多變一”的化合反應特點，故正確；
B．NaHSO₃是由金屬離子和酸根離子構成的鹽，故錯誤；
C．根據在Na₂SO₃中鈉元素的化合價是+1價，氧元素化合價是-2價，設硫元素的化合價為x，則（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4，故正確；
D．二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成鹽和水，而反應①說明了二氧化硫也具有此種性質，因此反應①說明SO₂與CO₂化學性質相似；故正確．
故選B．

點評 解答本題要掌握各種物質的性質和反應類型、元素化合價求法等方面的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．