Question

8．已知：CO₂和SO₂既有相似性也有差異性．請回答相關問題：

氣體		CO2	SO2
制備		石灰石與鹽酸	Na2SO3與70%硫酸
相似性	溶解性	能溶于水	易溶于水
	與澄清石灰水反應	二者都產生白色渾濁
差異性	與KMnO4溶液	不反應	氣體被吸收，溶液逐漸褪色

（1）化石燃料的氣體產物中有CO₂和SO₂等物質，其中SO₂是形成酸雨的主要物質（填一污染名稱）．
（2）制取CO₂的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可用于收集CO₂裝置是②或③．（選填如圖序號）．
（3）寫出Na₂SO₃與70%硫酸反應的化學方程式Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，制備SO₂發生裝置用⑥．（選填如圖序號）．
（4）將收集滿SO₂的試管倒扣在水中觀察到的現象是試管中液面上升．
（5）結合已知信息，請你設計實驗證明化石燃料燃燒的氣體產物中有CO₂（寫出操作、試劑、現象、結論）把化石燃料燃燒的氣體，先通入足量的KMnO₄溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明燃燒產物中有二氧化碳．

Answer 1

分析 二氧化硫是形成酸雨的主要氣體，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．Na₂SO₃與70%硫酸常溫下反應生成硫酸鈉和二氧化硫和水，因此不需要加熱；將收集滿SO₂的試管倒扣在水中觀察到的現象是：試管中液面上升；設計實驗：把化石燃料燃燒的氣體，先通入足量的KMnO₄溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明燃燒產物中有二氧化碳．

解答 解：（1）二氧化硫是形成酸雨的主要氣體，故答案為：酸雨；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；可用于收集CO₂裝置是②或③，因為二氧化碳的密度比空氣大；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②或③；
（3）Na₂SO₃與70%硫酸常溫下反應生成硫酸鈉和二氧化硫和水，配平即可，因此不需要加熱；故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；⑥；
（4）將收集滿SO₂的試管倒扣在水中觀察到的現象是：試管中液面上升，因為二氧化硫易溶于水；故答案為：試管中液面上升；
（5）設計實驗：把化石燃料燃燒的氣體，先通入足量的KMnO₄溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明燃燒產物中有二氧化碳；故答案為：把化石燃料燃燒的氣體，先通入足量的KMnO₄溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明燃燒產物中有二氧化碳；

點評 本考點主要考查了酸雨的形成、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的檢驗等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．