Question

9．丁丁在實驗室發現一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定．取20.0g此氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，并隨時對反應后的溶液用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數據如下表，試回答：

加入稀鹽酸的質量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

（1）當滴加稀鹽酸的質量為10.1g時，溶液中的溶質是NaCl、HCl（填化學式）．
（2）請你替丁丁計算該氫氧化鈉溶液溶質的質量分數．

（3）愛動腦筋的丁丁想：若取20.0g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，用該未知濃度的氫氧化鈉溶液來逐滴滴加至完全反應，同樣可測出氫氧化鈉溶液溶質的質量分數．他還認為即便沒有pH計，只要有無色酚酞也可粗略測定．你認
為他會選擇如圖的甲方式（選“甲”或“乙”）來測定．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水．根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）當滴加稀鹽酸的質量為10.1g時，溶液PH=2，說明稀鹽酸過量，溶液中的溶質是NaCl、HCl．
故填：NaCl、HCl．
（2）設氫氧化鈉質量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40       36.5
x     10.0g×7.3%
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{10.0g×7.3%}$，
x=0.8g，
該氫氧化鈉溶液溶質的質量分數為：$\frac{0.8g}{20.0g}$×100%=4%，
答：該氫氧化鈉溶液溶質的質量分數為4%．
（3）利用甲進行時，當溶液剛好由紅色變成無色時，說明恰好完全反應，計算結果比較準確，利用乙進行時，當溶液由無色變成紅色時，氫氧化鈉過量，計算結果有誤差，因此應該選擇如圖的甲方式來測定．
故填：甲．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．