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某實驗小組同學為測定一瓶久置“過氧化氫溶液”的溶質質量分數,進行了如下操作:取該溶液34.0g于燒杯中,加入2.0g二氧化錳完全反應后,稱得燒杯內剩余物質的總質量為34.4g.
試計算:
(1)反應生成氧氣的質量;
(2)所取溶液中溶質的質量;
(3)該瓶“過氧化氫溶液”的溶質質量分數.
分析:根據過氧化氫的性質可知,過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣;根據質量守恒定律,燒杯內質量的減少的質量即生成的氧氣的質量,據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應的過氧化氫的質量,進而可計算出過氧化氫溶液的溶質質量分數.
解答:解:(1)根據質量守恒定律,生成氧氣的質量為34.0g+2.0g-34.4g=1.6g.
(2)設所取溶液中溶質的質量為x.
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
68               32
x               1.6g
68
x
=
32
1.6g

解得:x=3.4g
(3)該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數=
3.4g
34.0g
×100%=10%.
答:(1)生成氧氣的質量為1.6g.
(2)所取溶液中溶質的質量為3.4g
(3)該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數為10%.
點評:要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式,以及與之相關的知識等.然后,根據所給的問題情景等,結合所學的相關知識和技能,細致地分析題意并細心地探究、推理后,按照題目要求進行認真地選擇或解答即可.
練習冊系列答案
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(1)反應后生成氧氣的質量;
(2)所取溶液中溶質的質量;
(3)該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數.

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(1) 反應后生成氧氣的質量;
(2)所取溶液中溶質的質量;
(3)該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數。

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(2)所取溶液中溶質的質量;

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(2)所取溶液中溶質的質量;
(3)該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數.

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