Question

某實驗小組同學為測定一瓶久置過氧化氫溶液的溶質質量分數，進行了如下操作：取該溶液34克于燒杯中，加入1克二氧化錳完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為33.4克．
試計算：
（1）反應后生成氧氣的質量；
（2）所取溶液中溶質的質量；
（3）該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】分析：根據過氧化氫的性質可知，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的氧氣的質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應的過氧化氫的質量，進而可計算出過氧化氫溶液的溶質質量分數．
解答：解：（1）根據質量守恒定律，生成氧氣的質量為34g+1g-33.4g=1.6g．
（2）設所取溶液中溶質的質量為x．
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68               32
x               1.6g
   x=3.4g
（3）該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數=．
答：（1）生成氧氣的質量為1.6g．
（2）所取溶液中溶質的質量為3.4g
（3）該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數為10%．
點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．