Question

(6分) 某實驗小組同學為測定一瓶久置過氧化氫溶液的溶質質量分數，進行了如下操作：取該溶液34克于燒杯中，加入1克二氧化錳完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為33.4克。試計算：
(1) 反應后生成氧氣的質量；
（2）所取溶液中溶質的質量；
（3）該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數。

Answer 1

（1）1.6g （2）3.4g   （3）10%解析:
溶液減少的質量就是生成氧氣的質量；
由生成氧氣和所取過氧化氫溶液的質量根據過氧化氫分解的化學方程式可以計算出瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數
解：(1)根據質量守恒定律，生成氧氣的質量為34g＋1g－33.4g＝1.6g………………1分
(2)設所取溶液中溶質的質量為 。
2H₂O₂  2H₂O+O₂↑…………………………1分
2×34           32     
              1.6g        ----------------------------1分
               
     ………………………………1分
(3)該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數＝…… 2分
答：⑴生成氧氣的質量為1.6g。（2）所取溶液中溶質的質量為3.4g
(3) 該瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數為10%。