Question

11．在化學實驗室，亮亮學習小組要對實驗產生的廢液進行研究．已知廢液中可能含有KNO₃、KMnO₄、BaCl₂、NaOH中的一種或幾種．
（1）小組同學進行了以下實驗；
①首先，觀察廢液為無色溶液，則廢液中一定不含有的物質是KMnO₄（高錳酸鉀）；
②然后，測試廢液的pH為13，則廢液中一定含有的物質是NaOH（氫氧化鈉）；
③接下來，向廢液中加入適量的Na₂SO₄溶液，產生白色沉淀，則廢液中一定還含有的物質是BaCl₂（氯化鋇），可能含有的物質是KNO₃（硝酸鉀）．
（2）小組同學從物質性質的角度分析：此廢液不能（填“能”或“不能”）直接倒入下水道，原因是此廢液顯堿性且含有毒的可溶性鋇鹽，會造成環境污染．

Answer 1

分析 根據廢液中可能存在物質的性質，結合所加試液后出現的實驗現象，判斷廢液中物質的存在情況；結合氯化鋇溶液為重金屬鹽溶液有毒，判斷廢液不能直接排放，否則會產生污染或腐蝕等．

解答 解：（1）①高錳酸鉀溶液為紫紅色，而廢液為無色，因此可排除廢液中含高錳酸鉀的可能；
故答案為：KMnO₄（高錳酸鉀）；
②溶液pH=13，大于7呈堿性，而在可能存在的物質中只有氫氧化鈉溶于水使溶液呈堿性，所以，廢液一定含有氫氧化鈉；
故答案為：NaOH（氫氧化鈉）；
③加入硫酸鈉溶液出現白色沉淀，則廢液中一定含有氯化鋇；廢液中是否含有硝酸鉀對上述實驗及現象均無影響，因此可能含有硝酸鉀；
故選BaCl₂（氯化鋇）；KNO₃（硝酸鉀）；
（2）氯化鋇為重金屬鹽，其溶液有毒，直接排放會造成水的污染，因此不能直接排放；
故答案為：不能；此廢液顯堿性且含有毒的可溶性鋇鹽，會造成環境污染．

點評 本題主要考查物質的鑒別與推斷的方法，掌握溶液的酸堿性與pH知的關系和鹽的化學性質；學會分析反應現象和本質的聯系．