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精英家教網(wǎng) > 初中化學 > 題目詳情

【題目】有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是（　　）

A. X Y ZB. Y Z XC. X Z YD. Z Y X

【答案】C

【解析】

X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，說明三種金屬中金屬X活動性最強；把Y和Z分別放入硝酸銀中，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化，說明金屬Z在活動性順序中位于Ag之前而Y位于Ag之后，金屬Z活動性比Y強；綜上所述，三種金屬活動性由強到弱的順序為X＞Z＞Y；故選C。

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（1）化學實驗的分類由多種角度，如圖是教材中4個常見的實驗

如果按照實驗的方法分類，與其它三種明顯不同的是圖中的實驗，原因是。
（2）我們學習過鐵和稀硫酸的反應(yīng)，但在常溫下鐵和濃硫酸不反應(yīng)，可是高中以后將繼續(xù)學習鐵和濃硫酸在加熱條件下也能反應(yīng)，如：2Fe+6 H2SO4（濃） Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O ，①由上訴反應(yīng)可知，化學反應(yīng)的進展情況除與反應(yīng)物的種類、反應(yīng)的溫度有關(guān)以外，還與有關(guān)，②銅和濃硫酸也能發(fā)生類似的反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：。