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9.某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關氣體制取的探究,請你分析并填空.

(1)寫出圖中儀器a的名稱 a試管,
(2)實驗室制取二氧化碳的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑應選擇的氣體收集裝置是D.
(3)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式是2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑,若用盛滿水的F裝置收集氧氣,應從導管②(填①或②)通入.
(4)甲烷是一種無色、無味、難溶于水的氣體,實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取甲烷,則實驗室制取并收集較純的甲烷應選擇的裝置組合是AC.

分析 (1)熟記儀器的名稱;
(2)制取裝置包括加熱和不需加熱兩種,實驗室制取CO2,是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的,碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱.二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集.
(3)根據氯酸鉀在一定條件下分解為氯化鉀和氧氣書寫化學反應方程式;該實驗應該選擇“固+固 加熱型”的發生裝置;從F裝置相當于排水法收集氧氣考慮;
(4)從實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取甲烷,由于反應需要加熱,所以發生裝置應為A,甲烷是一種難溶于水的氣體去分析解答.

解答 解:(1)a是試管;故填:試管;
(2)實驗室制取CO2,是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的,碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱.二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集;故答案為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;D;
(3)實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式是:2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑;用盛滿水的F裝置收集氧氣,相當于排水法收集氧氣,氣體可從短管進入,水被從長管排出;故答案為:2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑;②;
(4)實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取甲烷,由于反應需要加熱,所以發生裝置應為A,甲烷是一種難溶于水的氣體,所以可用排水法收集,故答案為:AC.

點評 本道題主要考查了實驗室制取氣體發生裝置和收集裝置的選擇,發生裝置主要取決于反應物的狀態和反應條件,收集裝置主要取決于氣體的密度、溶水性、是否有毒、是否與水反應、是否與空氣中的物質反應等.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

19.實驗室常用鋅和稀硫酸反應來制取氫氣.林輝同學取6.5g的鋅片并加入50g溶質質量分數一定的稀硫酸,恰好完全反應,得到56.3g硫酸鋅溶液.請計算:
(1)生成氫氣0.2g;
(2)稀硫酸中溶質的質量分數;
(3)反應后所得溶液中溶質質量分數是多少?

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20.硫、磷.碳在氧氣中燃燒,這三個實驗在現象和原理上有多個相同點,請你說出3個相同點.
①:條件都是點燃
②:都是氧化反應
③:都是化合反應等.

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17.水是一種重要的自然資源,請回答下列問題.

(1)某飲水機可以將自來水凈化為直飲水,其處理步驟如上圖1;自來水通過直飲機后得到的直飲水為混合物(選填“純凈物”或“混合物”)
(2)海水淡化可采用膜分離技術,如圖2所示,對加壓后右側海水成分的變化分析正確的是CD.(填寫字母序號)
A.溶質質量增加B.溶質質量減少
C.溶質質量不變D.溶質質量分數增大.

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4.化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后(用石灰石和稀鹽酸制。畬Ψ磻蠓磻鲀鹊氖S嗳芤旱娜苜|成分產生了興趣,他們繼續進行了以下實驗探究.
【分析推斷】根據制取二氧化碳的反應原理.可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣.但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明.若剩余溶液顯酸性(含有H+),說明含有氯化氫.
【查閱資料】碳酸鈣不溶于水,氫氧化鈣微溶于水,氯化鈣溶液呈中性.
【實驗過程】將剩余的溶液倒入燒杯中,微熱后冷卻到室溫.
實驗操作實驗現象實驗結論
甲同學取燒杯中溶液少許于試管中,向其中滴加紫色石蕊試液現象:溶液變為紅色溶液顯酸性(含有H+);溶質中有氯化氫
乙同學取燒杯中溶液少許于試管中,向其中加入少量鋅粒現象:鋅粒逐漸溶解,有氣泡產生
反應的化學方程式是:Zn+2HCl=ZnCl2+H2
丙同學取燒杯中溶液少許于試管中,向其中加入少量石灰石現象:石灰石逐漸溶解,有氣泡產生
【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體,同學們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的CaCO3(填化學式),經過濾、蒸發等操作后即可完成.

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14.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入1.6g白色的硫酸銅固體粉末,恰好完全反應,過濾,得到溶質質量分數為7.1%的無色溶液20g.(2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4
請計算:
(1)所得溶液中溶質的質量是1.42g;
(2)實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質量?

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1.現有H、O、S、K四種元素,從中選擇合適的元素組成物質的化學式,根據下面物質分類的要求填空.

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18.構成物質的微觀粒子有分子、原子和離子等,而原子與分子的根本區別是( 。
A.大小不同B.在化學反應中能否再分
C.能否直接構成宏觀物質D.能否保持物質的化學性質

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19.現有氯酸鉀與二氧化錳的混合粉末28.5g加熱到不再產生氧氣為止,冷卻,稱量得到固體殘留物18.9g.試回答:
(1)生成氧氣的化學方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;
(2)生成氧氣的質量為9.6g;
(3)根據氧氣的質量求解氯化鉀質量(X)的比例式為$\frac{149}{96}=\frac{x}{9.6g}$;
(4)原固體粉末中氧酸鉀的質量為24.5;
(5)生成氯化鉀占所得固體的質量分數為78.9%;
(6)反應后所得固體中二氧化錳的質量為4g;
(7)反應后所得固體中氯化鉀與二氧化錳的質量比為149:40.

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同步練習冊答案
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