Question

12．實驗室利用大理石與500克稀鹽酸剛好反應制取二氧化碳，如果制取二氧化碳4.4克，問：
（1）需用含碳酸鈣質量分數為96%的大理石多少克？
（2）稀鹽酸的質量分數是多少？

Answer 1

分析 根據制取二氧化碳的質量、大理石中碳酸鈣的質量分數，根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以列式計算出需要大理石的溶質質量分數和鹽酸的溶質質量分數．

解答 解：設需用含碳酸鈣質量分數為96%的大理石的質量為x．所用稀鹽酸的質量分數是y．
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 73     100            44   
 500gy 96%x      4.4g  
$\frac{100}{96%x}$=$\frac{44}{4.4g}$
    x=10.4g
$\frac{73}{500gy}$=$\frac{44}{4.4g}$
y=1.46%
答：（1）需用含碳酸鈣質量分數為96%的大理石的質量為10.4g；
（2）所用稀鹽酸的質量分數是1.46%．

點評 本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．