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1．用石灰漿抹墻，墻面逐漸變硬的原因是由于（　　）
A．石灰漿跟空氣中氧氣反應生成氧化鈣
B．石灰漿跟水反應生成碳酸鈣
C．石灰漿日久變成生石灰
D．石灰漿跟空氣中二氧化碳反應生成了碳酸鈣

分析 根據石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，據此進行分析解答．

解答 解：A、用石灰漿抹的墻面逐漸變硬，是因為氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，而不是石灰漿跟空氣中氧氣反應生成氧化鈣，故選項錯誤．
B、用石灰漿抹的墻面逐漸變硬，是因為氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，而不是石灰漿跟水反應生成碳酸鈣，故選項錯誤．
C、用石灰漿抹的墻面逐漸變硬，是因為氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，而不是石灰漿日久變成生石灰，故選項錯誤．
D、用石灰漿抹的墻面逐漸變硬，是因為氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，故選項正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握二氧化碳的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．閱讀下列材料，回答相關問題．
【材料1】2010年12月14日下午，以“低碳生活”為主題的專題展覽在中國科技館正式開展．本次展覽旨在引導公眾改變生活觀念，減少二氧化碳排放．展覽共設5個分主題展區．
（1）地球村的“碳”危機，展示人類過度開發、高碳排放所造成的惡果，如溫室氣體產生的溫室效應．二氧化碳、氧化亞氮（N2O）、甲烷和臭氧（O3）是地球大氣中主要的溫室氣體，其中甲烷的化學式為CH4．
（2）高科技的減“碳”術．為限制二氧化碳等溫室氣體的排放量，科學家采取“組合轉化”技術，將二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱條件下轉化為一種重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，該反應的化學方程式為2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$C2H4+4H2O
（3）新生活的低“碳”路．下列符合低碳生活理念的是ABD（填序號）．
A．少買不必要的衣服　B．使用節能電器  C．洗碗時不間斷地放水沖洗 D．少開私家車，多乘公共交通工具
【材料2】氨基鈉（NaNH2）是合成維生素A的原料．工業上將鈉于97～100℃熔融，向反應容器中緩慢通入無水的液氨（NH3），再加熱至350～360℃生成氨基鈉和氫氣．
（1）下列說法中，正確的是AB
A．鈉可能與水反應   B．鈉的熔點比鐵的熔點低   C．維生素A中一定含有鈉元素
（2）制備氨基鈉的化學方程式為2Na+2NH3 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2NaNH2+H2↑，．
（3）周期表中鈉元素的信息如圖所示，其原子的核外電子數為11．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室利用大理石與500克稀鹽酸剛好反應制取二氧化碳，如果制取二氧化碳4.4克，問：
（1）需用含碳酸鈣質量分數為96%的大理石多少克？
（2）稀鹽酸的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于O2的說法不科學的是（　　）
A．常用帶火星的木條來檢驗空氣中的O2
B．氧氣可以支持燃燒
C．加熱KCl03制O2，可用MnO2作催化劑
D．氧氣可用于醫療急救

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．現在有以下幾種物質：紅磷、鐵、二氧化碳、氧氣、四氧化三鐵、食鹽水、空氣、硫，其中屬于混合物的食鹽水、空氣，純凈物紅磷、鐵、二氧化碳、氧氣、四氧化三鐵、硫．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．酸中的水溶液一定含有氫離子B．堿中一定含有氫元素
C．鹽中一定含有氧元素D．酸和堿發生的反應一定有水生成

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

13．閱讀下列有關死海的材料，回答有關的問題：
死海位于巴勒斯坦和約旦的交界處，海水里是沒有魚蝦、水草，甚至連海邊也寸草不生．1809年，柏林大學教授馬丁對海水進行了精確的定量分析，獲得下列表中的數據：
海水中含鹽種類NaClCaCl2KClKBr其他
含鹽的總質量135.4億噸6.37億噸20億噸8.6億噸5.6億噸
翻開地圖，可以看到死海的四周地勢較高，河流全部把水注入死海．死海實際上是一個沒有出口的湖泊，四周的石灰巖巖石中含有大量的礦物鹽．約旦是一個炎熱、干旱而又少雨的地區，氣溫高達52℃
（1）死海中生物稀少的主要原因是B
A 海水密度大，海洋生物易被上浮．
B 海水的質量分數大于許多生物體細胞液的質量分數，使得細胞失水．
C 死海的工業廢水污染嚴重，生態平衡被破壞．
D 海水中有毒物質含量極高．
（2）取死海海水樣品加入飽和的碳酸鈉溶液，會場生白色沉淀，寫出此反應的化學方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料．某氮化鋁樣品中含有碳或氧化鋁雜質．已知氮化鋁和NaOH溶液能反應，其反應方程式為：
①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
②氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應而全部溶解，但不生成氣體．
現用如圖所示中的一些裝置來進行相關實驗，根據反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數，并根據實驗現象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）．
（1）實驗操作為：a、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；b、打開分液漏斗的活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；c、檢驗裝置氣密性；d、測定收集到水的體積．正確的操作順序為cabd（用a、b、c、d字母表示）．
（2）廣口瓶中的試劑x宜選用C（填寫序號）．
A．稀硫酸       B．酒精       C．植物油       D．水
（3）若廣口瓶內的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），則實驗測得NH3體積將無影響（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）若實驗中測得樣品的質量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質量分數為$\frac{4100a}{22.4w}$%（AlN的相對分子質量為41，每22.4L氨氣質量為17g）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．尿素是一種常用氮肥，其化學式為CO（NH2）2．
（1）尿素由四種元素組成．
（2）尿素中C、H兩種元素的質量比為3：1．
（3）尿素的相對分子質量為60．
（4）尿素中碳元素的質量分數為20%．
（5）肖林家中有一塊稻田，需施15Kg尿素，他到農資公司購買，由于尿素售完，他需購硝酸銨（NH4NO3）代替尿素，他應購的硝酸銨的質量為20Kg．（要計算過程）

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