Question

過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解．右圖為實驗室保存的一瓶過氧化氫溶液的標簽．某小組同學為了解過氧化氫的分解情況，取5g該溶液共制得0.64g氧氣．試分析計算
（1）求5g該溶液的溶質的質量分數．
（2）這瓶過氧化氫溶液在保存過程中已經分解的過氧化氫的質量．

Answer 1

分析：（1）根據過氧化氫緩慢分解的化學方程式和生成氧氣的質量，即可計算出5g該溶液的溶質的質量，然后根據溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%計算即可；
（2）根據標簽所示計算出這瓶過氧化氫溶液原有過氧化氫的質量，然后根據過氧化氫緩慢分解的化學方程式，得出分解掉的過氧化氫的質量與生成水的關系式，再根據質量分數公式進行計算，即可得出分解掉的過氧化氫的質量．

解答：解：（1）設5g該溶液的溶質的質量為x，
2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
68          32
x         0.64g
∴

68

32

=

x

0.64g

解之得：x=1.36g，

1.36g

5g

×100%=27.2%．
（2）這瓶過氧化氫溶液原有過氧化氫的質量為：500g×30%=150g，
設分解掉的過氧化氫的質量為X，同時生成的水質量為Y，
2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
68     36
X      Y
∴68：36=x：y，
∴y=

36x

68

，
∴

150g-x

500g-x+ 36x 68

=27.2%，
解之得；x=16.09g，
答：（1）5g該溶液的溶質的質量分數為27.2%；
（2）這瓶過氧化氫溶液在保存過程中已經分解的過氧化氫的質量為16.09g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．