Question

（2013?豐臺區一模）過氧化氫溶液在存放過程中會自然分解，使溶質質量分數減�。�某同學使用一瓶原標注為30%的過氧化氫溶液完成制取氧氣的實驗．通過稱量，該瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定條件下進行實驗，發現生成氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．試計算
（1）現在這瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數．
（2）該瓶溶液中，已經分解的過氧化氫質量．

Answer 1

分析：根據圖示即可得出反應生成氧氣的質量，根據反應的化學方程式結合氧氣的質量即可求出分解的過氧化氫的質量，即可求出過氧化氫的質量分數，然后再進行有關的計算，據此解答即可．

解答：解：據圖可以看出，生成的氧氣的質量為1.6g，設需要過氧化氫的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68                32
x                 1.6g

68

x

=

32

1.6g

   x=3.4g
該溶液中溶質質量分數為：

3.4g

13.6g

×100%=25%，
（2）設已分解的過氧化氫的質量為y，生成的氧氣的質量為z
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
y                z

68

y

=

32

z

   z=

32y

68

（116.8g+z）×30%=116.8g×25%+y
               y=6.8g
答：現在這瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數是25%；
該瓶溶液中，已經分解的過氧化氫質量是6.8g．

點評：本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據題干提供的信息結合反應的化學方程式進行．