Question

過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解．如圖是實驗室保存的一瓶過氧化氫溶液．某小組16學為了解過氧化氫的分解情況，取10g該溶液共制得1.28g氧氣．試分析計算這瓶過氧化氫溶液在保存過程中已經分解的過氧化氫的質量．

Answer 1

分析：根據過氧化氫緩慢分解的化學方程式和生成氧氣的質量，即可計算出5g該溶液的溶質的質量，然后根據溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%計算出10該溶液中過氧化氫的質量分數；
根據標簽所示計算出這瓶過氧化氫溶液原有過氧化氫的質量，然后根據過氧化氫緩慢分解的化學方程式，得出分解掉的過氧化氫的質量與生成水的關系式，再根據質量分數公式進行計算，即可得出分解掉的過氧化氫的質量．

解答：解：設10g該溶液中溶質的質量為x，
2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
68          32
x         1.28g

68

32

=

x

1.28g

x=2.72g
10g溶液中溶質的質量分數為

2.72g

10g

×100%=27.2%．
這瓶過氧化氫溶液原有過氧化氫的質量為：500g×30%=150g，
設分解掉的過氧化氫的質量為y，同時生成的水質量為z，
2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
68     36
y      z

68

36

=

y

z

   z=

36y

68

所以

150g-y

500g-y+ 36y 68

×100%=27.2%，
y=16.05g
第（2）問還可以用下列方法
設分解掉的過氧化氫的質量為y，同時生成氧氣的質量為m
2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
68         32
y          m

68

32

=

y

m

  m=

32y

68

所以

150g-y

500g- 32y 68

×100%=27.2%，
y=16.05g
答：這瓶過氧化氫溶液在保存過程中已經分解的過氧化氫的質量為16.05g

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．