人類生活離不開金屬。
（1）鐵是生活中常用的金屬。某“取暖片”中發熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發熱是利用鐵生銹時會放熱。發熱劑需接觸到空氣才會發熱，原因是鐵要與 、氧氣等物質共同作用才會生銹。
（2）CO、C均可和金屬氧化物反應，這是因為二者均有 性，木炭與氧化銅反應的化學方程式為 。
（3）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質。已知下列各組物質間均能發生置換反應。
A．Cu和AgNO3溶液 B．Mg和MnSO4溶液 C．Mn和鹽酸
①寫出Cu和AgNO3溶液反應的化學方程式 。
②Mn、Ag、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序 。
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右下圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，根據他們描述的內容，試判斷他們所指的化學方程式是: 
( )
A. S+O2
SO2 B. 2CO+O22CO2
C. 2H2+O22H2O D. CH4+2O2CO2+2H2O
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科目：初中化學 來源： 題型：
根據你的生活經驗和所學的化學知識判斷，下列做法不科學的是
A．用鋼絲球洗刷鋁制炊具 B．用肥皂水區分硬水和軟水
C．油鍋著火用鍋蓋蓋滅 D．用過的菜刀用抹布擦干放置防生銹
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科目：初中化學 來源： 題型：
高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇，設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物。
(1)試管尾部放一團濕棉花的目的是 。
(2)探究生成的氣體是什么？ 用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是______________。寫出該反應的化學方程式 。
(3)探究試管中剩余固體成分是什
么？
【查閱資料】
| 常見鐵的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 顏色、狀態 | 黑色粉末 | 紅棕色粉末 | 黑色晶體 |
| 能否被磁鐵吸引 | 否 | 否 | 能 |
| 與鹽酸反應 | FeCl2+H2O | FeCl3+H2O | FeCl2+ FeCl3+H2O |
【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。
【猜想與假設】猜想一：剩余固體是 ；猜想二：剩余固體是_____________。 【實驗探究】（每空2分）
| 實驗操作 | 實驗現象及結論 |
【實驗結論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為___________________________________。
【反思與交流】該黑色
固體不可能是Fe2O3，理由是_______________________________。
（4）若反應前稱得鐵的質量為2.1g，高溫下，鐵與水反應結束稱得固體質量為2.8 g則剩余固體成分是 。（通過計算說明，要求寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：
微粒觀是化學基本觀念的重要組成部分，也是化學基本觀念中最基礎的部分，從微觀視角認識和考察物質世界是學習化學應掌握的重要思維方法。
（1）請從“構成物質微粒”的角度對下列物質進行分類：氫氣、水、硫酸、銅、氯化鈉、氦氣。
①由原子構成的物質： ；(寫化學式，下同)
②由分子構成的物質： ；
③由離子構成的物質： 。
（2）從宏觀和微觀的角
度將有關物質組成的下列圖示補充完整：
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科目：初中化學 來源： 題型：
某同學完成碳還原氧化銅的實驗后，得到亮紅色的Cu和暗紅色的Cu2O的混合物�，F將8.4 g該混合物放入燒杯中，加入過量稀硫酸充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到6.4 g固體。計算原混合物中Cu2O的質量。
已知：Cu2
O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O
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B．加熱液體 C．測定溶液的pH D．檢查裝置的氣密性
