Question

12．某實驗小組在進行“酸、堿、鹽的化學性質”的實驗后，將所得廢液全部倒在一只燒杯中，得到無色澄清的廢液中可能含有HCl、NaCl、MgCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的一種或幾種．為測定其成分，該組同學繼續做了如下實驗：
①向廢液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅．
②向廢液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（1）該廢液中一定含有、一定不含有的物質分別是什么？
（2）寫出實驗②中廢液的化學方程式．
（3）通過上述實驗還不能判斷NaCl是否存在，請設計驗證該物質是否存在．

Answer 1

分析 根據氫氧化鈉在溶液中顯堿性，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鹽酸會與氫氧化鈉發生中和反應，硫酸鈉會與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉等知識進行分析．

解答 解：氫氧化鈉在溶液中顯堿性，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鹽酸會與氫氧化鈉發生中和反應，硫酸鈉會與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以
①向廢液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，廢液中一定含有氫氧化鈉，一定不含鹽酸、氯化鎂；
②向廢液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，廢液中一定含有硫酸鈉；
題中的現象不能確定是否含有氯化鈉，所以
（1）該廢液中一定含有Na₂SO₄、NaOH，一定不含有HCl、MgCl₂；
（2）實驗②中發生的反應是硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓；
（3）檢驗氯化鈉常用硝酸酸化的硝酸銀，所以檢驗方法是：取一定量的廢液于試管中，滴加過量的稀硝酸和硝酸鋇的混合溶液，再取上層清液于試管中，滴加少量硝酸銀，若有白色沉淀生成，證明氯化鈉存在．
故答案為：（1）Na₂SO₄、NaOH，HCl、MgCl₂；
（2）Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓；
（3）取一定量的廢液于試管中，滴加過量的稀硝酸和硝酸鋇的混合溶液，再取上層清液于試管中，滴加少量硝酸銀，若有白色沉淀生成，證明氯化鈉存在．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．