Question

10．在學習了金屬的化學性質后，科學老師布置了一項課外學習任務：調查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學習小組通過調查，分別獲得了“銀粉”是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結果．為了確定究竟是哪一種金屬，學習小組同學將一小包“銀粉”帶回實驗室，進行了如下實驗和分析．（相關反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；2Al+6HCl=2AICl₃+3H₂↑）
（1）取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明“銀粉”一定不是銀．
（2）為了進一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學習小組通過理論計算，獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反應產生氫氣的質量關系，并繪制成如圖所示圖象．在繪制鋅的圖象時，a點所對應的鋅的質量m為多少？（通過計算回答）

（3）取1.8克“銀粉”（雜質忽略不計）加入到50克稀鹽酸中，恰好完全反應，生成氫氣0.2克．根據上圖可知，“銀粉”是鋅．計算實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 鋅、鋁和稀鹽酸反應都能夠產生氫氣，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）銀不能和稀鹽酸反應，鋅、鋁和稀鹽酸反應都能夠產生氫氣，取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到有氣泡產生，說明“銀粉”一定不是銀．
故填：氣泡．
（2）設生成0.2g氫氣時反應的鋅的質量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65                       2
x                      0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，
答：a點所對應的鋅的質量是6.5g，因此m=6.5．
（3）由Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；2Al+6HCl=2AICl₃+3H₂↑，
           65                       2       54                           6
可知，恰好完全反應，生成氫氣0.2時，消耗鋅的質量是6.5g，消耗鋁的質量是1.8g，因此“銀粉”是鋅；
設稀鹽酸中氯化氫質量為y，
2Al+6HCl=2AICl₃+3H₂↑，
        219                6
          y               0.2g
$\frac{219}{y}$=$\frac{6}{0.2g}$，
y=7.3g，
實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數為：$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%，
答：實驗中所用稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．