Question

（6分）某實驗小組的同學用氫氧化鋇溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鋇溶液加入一定量稀鹽酸后，發(fā)現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究．

【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？

【猜想與假設】猜想一：BaCl2和Ba(OH)2；

猜想二：① ；

猜想三：BaCl2和HCl．

【實驗探究】實驗一：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。觀察到② ，得出結論：猜想一不成立；

實驗二：取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，開始時有氣泡產生，繼續(xù)滴加一段時間后出現白色沉淀，得出結論：猜想二不成立，猜想三成立。

【表達與交流】實驗二中，產生上述現象的原因是③ ；

【反思與拓展】

（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮④ ；

（2）要處理燒杯內的溶液，使其溶質只含有BaCl2，應向燒杯中加入過量的⑤ 。

Answer 1

①BaCl2；②無明顯變化（或溶液顏色不變），③滴加碳酸鈉先跟稀鹽酸反應，生成二氧化碳，有氣泡產生，待稀鹽酸耗盡后，碳酸鈉與氯化鋇反應，生成碳酸鋇白色沉淀；④可溶性反應物的剩余，⑤碳酸鋇，

【解析】

試題分析：除了猜想一和三外還有一種可能就是全部是氯化鋇；滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，無明顯變化（或溶液顏色不變）說明猜想一不成立；實驗二中，產生上述現象的原因是滴加碳酸鈉先跟稀鹽酸反應，生成二氧化碳，有氣泡產生，待稀鹽酸耗盡后，碳酸鈉與氯化鋇反應，生成碳酸鋇白色沉淀；在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的剩余；要處理燒杯內的溶液，使其溶質只含有BaCl2，應向燒杯中加入過量碳酸鋇。

考點：酸堿鹽的性質和變化