Question

19．中和反應是酸與堿生成鹽和水的反應，請你回答以下問題：
（1）下列事實不能表明鹽酸與氫氧化鈉一定發生了化學反應的是A；
A．向氫氧化鈉固體中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高
B．向氫氧化鈉溶液中加入一定量鹽酸后，混合溶液中的溶質變成氫氧化鈉和氯化鈉
C．向滴有酚酞的鹽酸中加入氫氧化鈉溶液后，酚酞沒有變色
D．向氫氧化鈉溶液中加入一定量的鹽酸后，混合溶液的pH＜7
（2）化學興趣小組在進行酸堿中和反應的課外研究時做了如下實驗：向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，慢慢滴加Ba（OH）₂飽和溶液至過量，并測定了其溶液的溫度、電導率變化曲線，請回答以下問題：

①請寫出稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；
②稀硫酸溶液能導電，是因為其溶液中有自由移動的H⁺、SO₄^2-（填微粒符號），從圖中可以看出當加入質量為m2g的Ba（OH）₂溶液時，溶液導電性幾乎為0；
③經過實驗探究他們對中和反應的現象進行了歸類并提出猜想：
Ⅰ．酸堿溶液混合時有的無明顯現象，如氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合；
Ⅱ．酸堿溶液混合時有的會產生白色沉淀，如氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合；
Ⅲ．請你模仿Ⅰ和Ⅱ，再舉一種酸堿中和有明顯現象的實例（用化學方程式表示）H₂SO₄+Cu（OH）₂=CuSO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）物質發生化學反應時經常伴隨發生一些現象，如發光，放熱，變色，生成氣體、沉淀等．根據這些現象可幫助我們判斷物質是否發生了化學反應．
（2）①根據硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水進行解答；
②根據硫酸電離時會生成氫離子與硫酸根離子解答；
③根據中和反應一般沒有現象，也有沉淀生成和溶解現象解答．

解答 解：（1）A、向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高，可能是氫氧化鈉固體溶于水放熱，不能說明反應放出了熱量，故此項正確．
B、向氫氧化鈉溶液中加入一定量鹽酸后，混合溶液中的溶質變成氫氧化鈉和氯化鈉，有新物質的生成，說明二者發生了反應，故此項錯誤．
C、向滴有酚酞的鹽酸中加入氫氧化鈉溶液后，溶液顏色不發生變化，溶液可能顯中性，不能充分說明二者反應，故此項正確．
D、向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH＜7，溶液的酸堿度發生了改變，可以說明發生了反應，此項錯誤．
故選AC；
（2）①硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的化學方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；故填：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；
②硫酸電離時會生成氫離子與硫酸根離子；其符號分別為：H⁺、SO₄^2-；當加入輕于鴻毛的質量為m2時，硫酸和氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇沉淀和水，所以溶液不再存在能夠自由移動的帶電的離子，溶液導電性幾乎為0；
③中和反應一般沒有現象，但氫氧化銅與硫酸反應，藍色固體溶解，溶液變藍色．
故答案為：①H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；②H⁺、SO₄^2-；m2③H₂SO₄+Cu（OH）₂=CuSO₄+2H₂O

點評 判斷物質發生化學變化的依據是否有新物質生成，伴隨發生的變化只能幫助我們判斷，但不是主要依據．