甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．若甲固體中含有少量乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲
B．要使35℃時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法
C．25℃時(shí)，將20g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為70g
D．將35℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到25℃,其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
浙江之星學(xué)業(yè)水平測(cè)試系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
氣體的制備是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能之一，現(xiàn)用如下裝置進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室利用加熱高錳酸鉀的方法能制得氧氣，則發(fā)生裝置應(yīng)選用 （填字母）；
（2）實(shí)驗(yàn)室利用B裝置通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得的氣體是 ，要制取一瓶該氣體，所選裝置的連接順序是 （填序號(hào)）；
（3）證明集氣瓶中充滿（2）中所制氣體的方法是 ．
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
我國(guó)著名的閩籍制堿專(zhuān)家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在老師的指導(dǎo)下，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)。
資料摘要：堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。
[方案一] 樣品與氯化鈣溶液反應(yīng),測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)）：
| 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
| 取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液。 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________▲___________ |
（2）分析滴加的CaCl2溶液要足量的原因：__________▲_____________。
（3）將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾，把獲得的沉淀物進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量。利用沉淀物質(zhì)量計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%。如果不洗滌沉淀物會(huì)造成測(cè)定結(jié)果大于91%，這是因?yàn)開(kāi)_________▲_____________。
[方案二] 樣品與稀鹽酸反應(yīng),測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)略去）和試劑，通過(guò)測(cè)定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）。
（4）打開(kāi)止水夾K，先對(duì)裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，以排盡裝置A和B中含有的__▲___，再接上裝置C和D。
（5）關(guān)閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開(kāi)止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會(huì)兒，目的是__________▲__________。裝置__▲__（填標(biāo)號(hào)）在反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計(jì)算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若沒(méi)有裝置D，將會(huì)使測(cè)定結(jié)果__▲__（選填“偏大”或“偏小”）。
（6）某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取純堿樣品 6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為50 g。試計(jì)算：①生成二氧化碳的質(zhì)量；②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
小明繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示：
（1）30℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為_(kāi)_____；由上圖還可獲得的信息有______；______；…
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過(guò)程中加入的Na2CO3溶液
的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或
氣體的質(zhì)量關(guān)系
如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．圖中Oa段表示生成沉淀的過(guò)程
B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有2種
C．c點(diǎn)溶液的pH＞7
D．x值為106.0
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
下列物質(zhì)均為初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B的組成元素相同，A、B、D、E、F為氧化物，H為改良酸性土壤常用的物質(zhì)，如圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：
（1）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是 _____ ____ ；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：② ___ ______ ；
該反應(yīng)是_________ 反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）
（3）若J為藍(lán)色沉淀，寫(xiě)出I和G反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式 _____ ____ 。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
把某稀鹽酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余，產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如右圖所示，下列說(shuō)法中正確的是
A、甲的活動(dòng)性比乙
強(qiáng)
B、甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小
C、反應(yīng)消耗等質(zhì)量的鹽酸
D、乙產(chǎn)生氫氣的速率更快
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