Question

硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某學生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質不反應），充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

稀硫酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.8g
第三次加入10g	2.1g
第四次加入10g	1.4g
第五次加入10g	0.7g
第六次加入10g	0.7g

（1）從以上數據可知，稀硫酸加入第    70    次充分反應后，鐵恰好完全反應。

（2）表格中m=    71    。

（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數。72

Answer 1

70．  五（5）    71．  3.5 （每空2分）

72．[共2分，（合理解法均給分，無計算過程不給分）]

解：設所用稀硫酸中硫酸的質量分數為x，據題意得：

        Fe  +  H₂SO₄  =  FeSO₄  +  H₂↑          

56       98

4.2g-3.5g=0.7g   10g·x                     

    x=12.25%    答：所用稀硫酸中溶質的質量分數為12.25%。