Question

7．將30g 碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質恰好完全反應．過濾，所得濾液質量為58.5g，試計算：
（1）反應后生成的沉淀質量為19.7克．
（2）所得濾液中溶質的質量分數為多少？（用百分數表示，寫出計算過程．）

Answer 1

分析 根據碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，反應前后的質量差即為反應生成碳酸鋇的質量，根據碳酸鋇質量可以計算生成的氯化鈉質量，進一步可以計算所得溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）反應生成的沉淀質量為：30g+48.2g-58.5g=19.7g；
（2）設反應生成氯化鈉的質量為x
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，
              197     117
             19.7g     x
            $\frac{197}{19.7g}$=$\frac{117}{x}$
             x=11.7g
所得溶液中溶質的質量分數為：$\frac{11.7g}{58.5g}$×100%=20%．
故答案為：（1）19.7；
（2）所得溶液中溶質的質量分數為20%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．