Question

17．某化學興趣小組的同學對一份固體樣品進行了探究．通過實驗已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續實驗，測定的部分數據如圖2所示．請回答：
（1）在上述反應后的固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，反應后所得氣體的質量是0.4克．
（2）請計算固體樣品中氧化鐵的質量（寫出簡明計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據圖示可知：剩余固體的質量為鐵的質量，利用鐵的質量計算出生成的氫氣的質量；
（2）根據一氧化碳只與氧化鐵反應，寫出化學反應式，根據提供的數據計算出氧化鐵的質量；

解答 解：（1）設生成的H₂質量分別為x，則
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56               2
11.2g            x 
$\frac{56}{11.2g}=\frac{2}{x}$
x=0.4g
 （2）設氧化鐵的質量為y，則
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂  固體減重
    160 　     112      160-112=48
     y              （13.6g-11.2 g）
$\frac{160}{y}=\frac{48}{13.6g-11.2g}$
y=8g
答案：
（1）0.4；
（2）固體樣品中氧化鐵的質量為8g．

點評 本題考查關于化學反應式的計算，需要同學們能夠準確的書寫化學方程式，理清物質間的關系，才可做出準確的計算．