Question

13．某科學活動小組的同學查閱資料得知，傳統腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽．小組同學將這三種物質混合后加入適量的水攪拌、過濾得濾渣和濾液，對濾液中溶質的成分進行探究：
（1）【猜想與假設】甲認為：可能是NaCl、Na₂C0₃、Ca（OH）₂乙認為：可能是NaCl、NaOH、Na₂C0₃
丙認為：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）₂丁認為：可能是NaCl、NaOH
（2）【交流與評價】經過討論，大家一致認為甲同學的猜想不合理．理由是碳酸鈉和氫氧化鈣在溶液中不能共存，濾液中一定存在氫氧化鈉．
（3）【活動與探究】乙同學取原濾液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產生，于是得出該濾液中的溶質是NaCl、NaOH、Na₂C0₃的結論，證實了自己的猜想．丙同學取原濾液向其中加入Na₂C0₃溶液無現象，據此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中加入CaCl₂溶液觀察到的現象是有白色沉淀生成，得出了和乙同學相同的結論．丁同學為了驗證上述結論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發現無氣泡產生．
（4）【解釋與結論】大家經過分析找出了丁同學所用試劑與乙同學相同，卻沒有看到氣泡的原因．你認為可能的原因是：丁同學滴加的鹽酸量很少，與氫氧化鈉反應．經過上述四位同學的共同努力，大家終于對濾液中溶質的成分得出了正確結論．

Answer 1

分析 根據題意可知，濾液的成分有三種可能：①NaCl、NaOH；②NaCl、NaOH、Na₂CO₃；③NaCl、NaOH、Ca（OH）₂；那么甲同學的猜想就是錯的，因為Na₂CO₃和Ca（OH）₂在溶液中不能共存會發生反應，且濾液中一定含有NaOH．．
（1）根據乙同學的實驗，說明濾液中有Na₂CO₃，可知乙同學的猜想正確；
（2）那么向這個濾液中加入CaCl₂溶液的話，就會和Na₂CO₃發生反應生成CaCO₃沉淀；
（3）因為溶液中含有NaOH，當滴加的鹽酸量很少時，少量的鹽酸與氫氧化鈉反應了或是鹽酸與碳酸鈉反應生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收了．

解答 解：腌制松花蛋中用到了氧化鈣、純堿（Na₂CO₃）、食鹽（NaCl），當往這混有三種物質的混合物中加入水時，會發生如下反應：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+NaOH；
因為NaCl不參加反應，所以濾液中一定有NaCl；
因為生成了NaOH，所以濾液中也一定有NaOH；
參加反應的Ca（OH）₂和Na₂CO₃可能恰好完全反應，也可能Ca（OH）₂有剩余，也可能Na₂CO₃有剩余；所以應該有三種猜想：①NaCl、NaOH；②NaCl、NaOH、Na₂CO₃；③NaCl、NaOH、Ca（OH）₂；甲猜想不合理，因為碳酸鈉和氫氧化鈣在溶液中不能共存，濾液中一定存在氫氧化鈉；
（3）丙向濾液中加入碳酸鈉無現象，說明濾液中無Ca（OH）₂，丙的猜想錯誤；根據乙同學的實驗，可知乙同學的猜想正確，那么向這個濾液中加入CaCl₂溶液的話，就會和Na₂CO₃發生反應生成CaCO₃沉淀，CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，所以應該出現白色沉淀；
（4）為何丁同學也加入鹽酸卻是和乙同學的現象不同呢？仔細閱讀題目，可以發現，乙同學取用的是一定量的鹽酸，而丁同學取用的是少量的鹽酸，少量的鹽酸就可能與NaOH反應掉了，也可能是鹽酸與碳酸鈉反應生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收等．
故答案為：
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣在溶液中不能共存，濾液中一定存在氫氧化鈉；
（3）有白色沉淀生成；
（4）丁同學滴加的鹽酸量很少，與氫氧化鈉反應（或氫氧化鈉的量較多和少量的鹽酸反應或鹽酸與碳酸鈉反應生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收等合理即可）．

點評 這是一道文字推斷題，也可以說是推斷加探究的綜合題，主要考查學生對酸堿鹽的化學性質的運用是否熟練，近年來中考中出現這種題型的不是很多，但卻也是傾向于探究和推斷結合，題目卻是要簡單許多．