分析 根據題意可知,濾液的成分有三種可能:①NaCl、NaOH;②NaCl、NaOH、Na2CO3;③NaCl、NaOH、Ca(OH)2;那么甲同學的猜想就是錯的,因為Na2CO3和Ca(OH)2在溶液中不能共存會發生反應,且濾液中一定含有NaOH..
(1)根據乙同學的實驗,說明濾液中有Na2CO3,可知乙同學的猜想正確;
(2)那么向這個濾液中加入CaCl2溶液的話,就會和Na2CO3發生反應生成CaCO3沉淀;
(3)因為溶液中含有NaOH,當滴加的鹽酸量很少時,少量的鹽酸與氫氧化鈉反應了或是鹽酸與碳酸鈉反應生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收了.
解答 解:腌制松花蛋中用到了氧化鈣、純堿(Na2CO3)、食鹽(NaCl),當往這混有三種物質的混合物中加入水時,會發生如下反應:CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+NaOH;
因為NaCl不參加反應,所以濾液中一定有NaCl;
因為生成了NaOH,所以濾液中也一定有NaOH;
參加反應的Ca(OH)2和Na2CO3可能恰好完全反應,也可能Ca(OH)2有剩余,也可能Na2CO3有剩余;所以應該有三種猜想:①NaCl、NaOH;②NaCl、NaOH、Na2CO3;③NaCl、NaOH、Ca(OH)2;甲猜想不合理,因為碳酸鈉和氫氧化鈣在溶液中不能共存,濾液中一定存在氫氧化鈉;
(3)丙向濾液中加入碳酸鈉無現象,說明濾液中無Ca(OH)2,丙的猜想錯誤;根據乙同學的實驗,可知乙同學的猜想正確,那么向這個濾液中加入CaCl2溶液的話,就會和Na2CO3發生反應生成CaCO3沉淀,CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓,所以應該出現白色沉淀;
(4)為何丁同學也加入鹽酸卻是和乙同學的現象不同呢?仔細閱讀題目,可以發現,乙同學取用的是一定量的鹽酸,而丁同學取用的是少量的鹽酸,少量的鹽酸就可能與NaOH反應掉了,也可能是鹽酸與碳酸鈉反應生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收等.
故答案為:
(2)碳酸鈉和氫氧化鈣在溶液中不能共存,濾液中一定存在氫氧化鈉;
(3)有白色沉淀生成;
(4)丁同學滴加的鹽酸量很少,與氫氧化鈉反應(或氫氧化鈉的量較多和少量的鹽酸反應或鹽酸與碳酸鈉反應生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收等合理即可).
點評 這是一道文字推斷題,也可以說是推斷加探究的綜合題,主要考查學生對酸堿鹽的化學性質的運用是否熟練,近年來中考中出現這種題型的不是很多,但卻也是傾向于探究和推斷結合,題目卻是要簡單許多.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2O2 2個氧氣 | |
B. | 2Cl 兩個氯分子 | |
C. | CO2 一個二氧化碳分子中含有一個氧分子 | |
D. | H2O一個水分子中含有2個氫原子 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ⑤④②①③ | B. | ④①②⑤③ | C. | ①⑤④②③ | D. | ②④⑤①③ |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硫酸鋇是一種氧化物 | |
B. | 硫酸鋇易溶于水 | |
C. | 重晶石粉是混合物 | |
D. | 硫酸鋇被人誤食后,能與胃中鹽酸反應 |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | O3和O2混合得到的是純凈物 | |
B. | O3與O2的相互轉化是物理變化 | |
C. | O2和 O3 是同素異形體 | |
D. | 等質量的O3和O2含有的氧原子數之比是2:3 |
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