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18.2011年5月8日,重慶警方查獲了近千只被增重的活雞,每只雞內都灌注了270g左右的重晶石粉.重晶石粉主要成分是硫酸鋇(BaSO4),密度約為4.5g/cm3.則(  )
A.硫酸鋇是一種氧化物
B.硫酸鋇易溶于水
C.重晶石粉是混合物
D.硫酸鋇被人誤食后,能與胃中鹽酸反應

分析 A、根據氧化物的定義判斷.
B、根據硫酸鋇的溶解性判斷.
C、根據重晶石粉成分判斷.
D、根據鹽與酸反應的條件判斷.

解答 解:A、氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物,硫酸鋇中有鋇、硫、氧三種元素,所以錯誤.
B、硫酸鋇不能溶解于水,所以錯誤.
C、重晶石粉主要成分是硫酸鋇,說明最少含有兩種物質,屬于混合物,所以正確.
D、胃酸的主要成分是鹽酸,硫酸鋇與鹽酸作用不能生成氣體、沉淀、水,不符合復分解反應條件,所以錯誤.
故選C.

點評 化學來源于生產、生活,也服務于生產、生活,與生產、生活相關的化學知識,關乎我們的生存、健康和社會的發展,是中考熱點之一.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

8.下面是幾種粒子的結構示意圖:

(1)A-E共表示4種元素;        
(2)表示原子的粒子是BC(填序號,下同);
(3)表示陰離子的粒子是AD;  
(4)表示相對穩定結構的粒子是ADE.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

9.現有①液氧  ②液態空氣  ③冰水共存物   ④氯酸鉀 其中屬于混合物的有(填序號)②,屬于純凈物的有(填序號)①③④,屬于氧化物的有(填序號)③屬于單質的有(填序號)①,屬于化合物的有(填序號)③④.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

6.氯化銀沉淀跟碳酸鈉粉末混合后在高溫下反應,可制得單質銀.其中涉及到Ag2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ag2O+X這一反應,則X的水溶液的pH值在pH標準比色卡的區域可能是(  )
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

13.某科學活動小組的同學查閱資料得知,傳統腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽.小組同學將這三種物質混合后加入適量的水攪拌、過濾得濾渣和濾液,對濾液中溶質的成分進行探究:
(1)【猜想與假設】甲認為:可能是NaCl、Na2C03、Ca(OH)2乙認為:可能是NaCl、NaOH、Na2C03
丙認為:可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2丁認為:可能是NaCl、NaOH
(2)【交流與評價】經過討論,大家一致認為甲同學的猜想不合理.理由是碳酸鈉和氫氧化鈣在溶液中不能共存,濾液中一定存在氫氧化鈉.
(3)【活動與探究】乙同學取原濾液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產生,于是得出該濾液中的溶質是NaCl、NaOH、Na2C03的結論,證實了自己的猜想.丙同學取原濾液向其中加入Na2C03溶液無現象,據此否定了自己的猜想;他又重新取原濾液,向其中加入CaCl2溶液觀察到的現象是有白色沉淀生成,得出了和乙同學相同的結論.丁同學為了驗證上述結論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸,卻發現無氣泡產生.
(4)【解釋與結論】大家經過分析找出了丁同學所用試劑與乙同學相同,卻沒有看到氣泡的原因.你認為可能的原因是:丁同學滴加的鹽酸量很少,與氫氧化鈉反應.經過上述四位同學的共同努力,大家終于對濾液中溶質的成分得出了正確結論.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

3.下表列舉了兩組待鑒別的物質和對應的鑒別方法,其中不合理的是(  )
選 項待鑒別的物質鑒別方法
A燒堿溶液和澄清石灰水加入無色酚酞,觀察溶液顏色的變化
B純堿溶液和硝酸鉀溶液加入稀鹽酸,觀察有無氣泡產生
C生石灰和熟石灰加水溶解,用手觸摸試管外壁溫度的變化
D食鹽水和蒸餾水滴加硝酸銀溶液,觀察有無白色沉淀生成
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

10.實驗室有包一白色粉末,可能是氯化鈉、硫酸銅、氯化鋇、碳酸鉀中的一種或幾種.為了鑒別它們,做了如下實驗:
(1)取少量白色粉末,加足量水,得到無色透明溶液.則該粉末中一定不含硫酸銅.
(2)取少量白色粉末,加足量稀硫酸,無氣泡產生,振蕩后得澄清溶液.由此推斷該粉末一定是氯化鈉.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

7.在公共場所有如圖所示的一則廣告,請你分析其是否科學?
(1)NH4HCO3由4種元素組成,其1個分子由10個原子構成.
(2)NH4HCO3中氮元素的質量分數是17.7%,此化肥不是(填“是”或“不是”)誠信品.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

12.有一瓶久藏的Na2SO3,欲測定該藥品變質程度,進行如下定量分析:將試樣干燥后稱取mg,用適量的蒸餾水配成溶液,加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全.濾出的沉淀經洗滌、干燥后,質量為ng.
(1)若試樣部分變質,n/m的范圍為$\frac{233}{142}$<$\frac{n}{m}$<$\frac{217}{126}$.
(2)若取試樣m=10.0g,其中Na2SO3己有80%變質,則n為16.8g.

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