Question

10．請回答下列與金屬一個的問題．
（1）13g鋅與足量的稀硫酸反應，理論上可制得氫氣的質量為0.4g．
（2）使用下列各組試劑，能驗證Fe、Cu、Ag活動性順序的是CF．
A．Ag、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液
B．Fe、Cu、AgNO₃溶液
C．Fe、Ag、CuSO₄溶液
D．Fe、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液
E．Fe、Ag、Cu、稀硫酸
F．Cu、FeSO₄溶液、AgNO₃溶液．

Answer 1

分析 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算過程中要注意規范性和準確性．判斷金屬活動性順序的基本方法有兩種，一是通過金屬與酸反應，二是通過金屬與鹽溶液反應．先根據現象判斷是否反應，根據反應情況判斷金屬活動性，最后進行綜合得出結論．

解答 解：（1）設生成氫氣的質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                2
13g               x
$\frac{65}{2}=\frac{13g}{x}$  解得：x=0.4g，
（2）A、銀不能與FeSO₄溶液、CuSO₄溶液，說明Fe、Cu的金屬活動性大于銀，但不能比較Fe、Cu的活潑性的大小，所以不正確；
B、Fe、Cu都能與AgNO₃溶液反應，說明Fe、Cu的金屬活動性大于銀，但不能比較Fe、Cu的活潑性的大小，所以不正確；
C、鐵能置換出硫酸銅中的銅，得出金屬活動性鐵大于銅，銀不能置換出硫酸銅中的銅，得出金屬活動性銅大于銀，所以正確．
D、Fe和CuSO₄溶液、AgNO₃溶液均可發生反應，說明Fe＞Cu，Fe＞Ag．而Cu和Ag無法比較，所以不正確．
E、Fe和稀鹽酸反應，得出Fe＞H．而Cu和Ag均不能與稀鹽酸反應，所以Fe＞Cu，Fe＞Ag．而Cu和Ag無法比較，所以不正確．
F、銅不能置換出氯化亞鐵中的鐵，但置換出硝酸銀中的銀，說明金屬活動性是鐵大于銅，大于銀，所以正確．
故答為：（1）0.4g（2）AB．

點評 掌握金屬活動性順序的判斷思路和方法，恰當運用對比的分析方法是解題的前提．