Question

【題目】某合作小組欲探究Al、Cu、Ag三種金屬活動性，特設計如下實驗：把一根潔凈的鋁絲浸人硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察鋁絲表面的現象；把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，觀察銅絲表面的現象。

（1）請填寫下列空白

實驗	現象	反應的化學方程式
鋁絲浸入硫酸銅溶液中	___________	2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
銅絲浸入硝酸銀溶液中	銅絲表面有銀白色物質析出	_____________

（2）據此得出三種金屬活動性由強到弱的順序為____________________。

（3）該組同學發現，潔凈的鋁絲浸入硫酸銅溶液時，還觀察到鋁絲表面有氣泡產生。你推斷硫酸銅溶液pH__________7。（填>、<、=）

Answer 1

【答案】鋁絲表面有紅色物質析出 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Al>Cu>Ag（或Al、Cu、Ag，寫文字也可以） <

【解析】

除鉀、鈣、鈉外，在金屬活動性順序中排在前面的金屬可以將排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來。

（1）鋁絲浸入硫酸銅溶液中生成硫酸鋁和金屬銅，現象是鋁絲表面有紅色物質析出；銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀白色物質析出銅置換出硝酸銀中的銀，同時生成硝酸銅，化學方程式為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 。

（2）鋁絲浸入硫酸銅溶液中生成硫酸鋁和金屬銅，鋁的活動性比銅強；銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀白色物質析出銅置換出硝酸銀中的銀，銅的活動性比銀強，據此得出三種金屬活動性由強到弱的順序為Al>Cu>Ag（或Al、Cu、Ag，寫文字也可以）。

（3）該組同學發現，潔凈的鋁絲浸入硫酸銅溶液時，還觀察到鋁絲表面有氣泡產生，說明溶液顯酸性，硫酸銅溶液PH<7。