Question

【題目】請根據下圖回答問題：

（1）將圖1和圖6連接可以制取氧氣，反應的化學方程式為 ， 證明氧氣已經集滿的現象是。若用圖6收集一瓶含1/4空氣的氧氣，操作的方法是。
（2）圖2中儀器A的名稱為 ， 它在裝置中的主要作用是。甲同學用圖2和圖連接來制取二氧化碳，裝置中加入鹽酸的量至少要。
（3）乙同學在圖2基礎上增加了一塊帶孔的隔板（如圖3），則大理石應放在處（填“a”或“b”），該裝置中加入鹽酸的量至少要；若加入鹽酸過多，則有可能產生的后果是 ， 要使反應停止，其操作是。
（4）丙同學用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為。
（5）反應前他事先往試管中加入了少量的水，甲同學由此產生了疑問，提出了猜想：
猜想1：加水可以起到稀釋的作用，使反應速度變緩。
猜想2：……
甲同學根據猜想進行了實驗：每次取15mL 15%的過氧化氫溶液，稀釋成不同溶質
質量分數，在其他條件相同的情況下進行實驗。記錄數據如下：

實 驗	1	2	3	4	5
過氧化氫溶液溶質質量分數	1%	3%	5%	10%	15%
MnO2粉末用量/g	0.5	0.5	0.5	0.5	0.5
收集到500mL氣體時所用時間/s	560	186	103	35	12
反應后液體溫度/℃	26	38	43	59	71

根據表中數據可知：過氧化氫溶液的溶質質量分數對反應速度的影響是。
甲同學的猜想2是：加水可以。

Answer 1

【答案】
（1）2KClO32KCl +3O2↑；集氣瓶口有氣泡逸出；在集氣瓶中裝入3/4的水，倒置于水槽中進行收集
（2）長頸漏斗；方便添加液體；4；浸沒長頸漏斗下端（或達到液封）
（3）a；浸沒大理石；關閉止水夾后，鹽酸從長頸漏斗內溢出；關閉止水夾
（4）2H2O22H2O+O2↑
（5）溶液的溶質質量分數越大，反應速度越快；降溫
【解析】（1）圖1屬固固加熱型，試管口沒有塞一團棉花，故是加入氯酸鉀制取氧氣：2KClO3 2KCl +3O2↑；圖6是用排水法收集氧氣，當集氣瓶口有氣泡逸出時表示氧氣已經收集滿了；要收集一瓶含1/4空氣的氧氣，那么集氣瓶中要裝入3/4的水，倒置于水槽中進行收集，當水完全排出后，表示收集滿了一瓶含1/4空氣的氧氣；（2）儀器A是長頸漏斗，它用于添加液體藥品；實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣大，易溶于水，故只能用向上排空氣法收集；用該裝置制取二氧化碳時，長頸漏斗的下端要浸沒在液面以下，以免二氧化碳從瓶口向外逸出；（3）用圖3制取二氧化碳時，石灰石要放在隔板上，液體藥品從長頸漏斗中加入，當不需要反應時，關閉止水夾，稀鹽酸進入長頸漏斗中，固體和液體分離，反應停止；（4）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣：2H2O22H2O+O2↑；由表格信息可知，溶液的溶質質量分數越大，反應速度越快；溫度越高，反應速率越快，故加水可降溫以減慢反應速率。