在4P＋5O2點燃2P2O5中，根據質量守恒定律，每124份質量的磷可跟_________份質量的氧氣化合，并生成__________份質量的五氧化二磷。
160 284 【解析】在4P+5O22P2O5中， 4×31 5×32 2×（31×2+16×5），即表示124份質量的磷可跟160份質量的氧氣化合，并生成 284份質量的五氧化二磷。科目：初中化學 來源：廣東省梅州市2018屆九年級下學期第一次質檢化學試卷 題型：填空題
下圖為四種離子的結構示意圖，完成以下填空：
（1）屬于陽離子結構的粒子是________(填字母序號，下同)。
（2） B粒子的半徑________C粒子的半徑(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的原子結構示意圖可能是________。
B 小于 D 【解析】（1）質子數>核外電子數的粒子是陽離子，故選B。（2）原子失去電子后半徑變小，B是鎂離子，C是鎂原子，故選小于。（3）根據R形成的氧化物為R2O3可知，在化合物中R的化合價是+3，其原子的最外層有3個電子，故選D。查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：四川省重慶市聯盟2018屆九年級下學期第一階段（期中）考試化學試卷 題型：填空題
小明要配制 100g 溶質質量分數為 10.6%的食鹽水(托盤天平使用時：1g 以下用游碼)。請看圖回答問題：
(1)計算：所需食鹽質量為_____，水的體積_____。
(2)稱量：如圖所示，稱得的食鹽實際質量為_____， 上圖中除了稱量藥品操作錯誤，還有一處錯誤，請指出_________。本實驗中應用_____(“20mL”“50mL”或“100mL”)量筒量取所需的水。
(3)經檢測，所配制的溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能為______填序號)。
①食鹽不純 ②稱量時，砝碼端忘墊相同質量的紙
③量取水時，仰視讀數 ④裝瓶時，有少量液體濺出
10.6 g 89.4mL 9.4 g ①中瓶塞正放 100mL ①②③ 【解析】(1)所需食鹽質量為:100g×10.6%=10.6g，所需水的質量為：100g-10.6g=89.4g，由于水的密度為1g/ml，所以需要水的體積是89.4ml。(2)用托盤天平稱量藥品，如果位置防反，被稱物體的實際質量=砝碼質量-游碼質量，所以稱得的食鹽實際質量為：10g-0.6g=9.4g,操作①中， ...查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：四川省重慶市聯盟2018屆九年級下學期第一階段（期中）考試化學試卷 題型：單選題
魚膽弄破后，會使魚肉粘上一種叫膽汁酸的難溶于水的物質，使魚肉變苦，要消除這種苦味，可用以下何種溶液清洗( )
A. 食鹽水 B. 食醋 C. 純堿溶液 D. 白酒
C 【解析】膽汁酸顯酸性，要使用堿性物質中和。A. 食鹽水顯中性，不符合題意；B. 食醋顯酸性，不符合題意；C. 純堿溶液顯堿性，符合題意；D. 白酒中的主要成分酒精顯中性，但白酒中一般還有醛、脂類物質和少量酸、不揮發酸而顯酸性，不符合題意。故選C。查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：山西省2017-2018學年八年級下學期第一次月考化學試卷 (2) 題型：填空題
一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：
物質 | A | B | C | D |
反應前質量/g | 1.7 | 2.2 | 7.9 | 0.9 |
反應后質量/g | 待測 | 6.6 | 0 | 2.7 |
則反應后A的質量為___________；該反應所屬的基本反應類型是_____________；該反應中B和D兩種物質變化的質量比為_________________。
3.4 分解反應 22:9(44：18) 【解析】B物質反應后質量增加了4.4g，是生成物；C物質反應后質量減少了7.9g，屬于反應物；D物質反應后質量增加了1.8g，是生成物；根據質量守恒定律可知，A物質中的待測數據為1.7g+2.2g+7.9g+0.9g﹣6.6g﹣2.7g=3.4g．故填：3.4g 相對反應前的1.7g增加了1.7g，所以生成物，生成了1.7gA物質． 反應...查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：山西省2017-2018學年八年級下學期第一次月考化學試卷 (2) 題型：單選題
在化學反應X + 2Y＝Z中，3g X和足量Y充分反應后生成8g Z，則參加反應的Y的質量為( )
A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g
C 【解析】3gX和足量Y充分反應后生成8gZ，則參加反應的Y的質量為：8g?3g=5g，分析所給選項可以知道選項C是正確的。故選C。查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：安徽省淮北市2018年中考化學模擬試卷 題型：綜合題
某學習小組對人體吸入的空氣與呼出的氣體,進行了如下探究
【提出問題】人體吸入的空氣與呼出的氣體組成有什么不同?
【查閱資料】
(1)白磷的著火點為40℃。
(2)通常條件下，白磷與氫氧化鈉溶液不反應。
(3)通常條件下，氫氧化鈉溶液易與二氧化碳反應生成可以溶于水的碳酸鈉和水。
【實驗操作、記錄、分折】
(1)先檢査裝置的_______________，裝入試劑，在醫用輸液袋中裝入VmL氣體，連接裝置。
(2)打開彈簧夾K1、K2，緩慢將袋中的氣體全部排出。讀出量筒中液體體積V1mL.錐形瓶中氫氧化鈉溶液的作用是___________________.
(3)關閉彈簧夾K1、K2,再_______________(填操作方法),以促使白磷迅速燃燒。待瓶中氣體冷卻至室溫,打開K2.讀出量筒中液體體積為V2mL.其數值等于已反應的___________之外的氣體總體積。
實驗二：
(4)把氧氣、二氧化碳、水蒸氣(測濕度)探頭放入袋中,開始采集數據,然后向袋內呼出氣體。采集的數據經處理如圖三,表示二氧化碳體積分數變化的是___(填“X”、“Y”、“Z”).
【數據處理】
(5)實驗一中,二氧化碳的體積分數表達式是______(用百分數表示,下同)，氧氣的體積分數表達式是______.
(6)實驗二中,200s時沒有采集數據的所有氣體的總體積分數為________.
【評價與反思】
(7)有人認為教材中空氣成分的“其它氣體和雜質”主要是指水蒸氣，由實驗二判斷此說法是錯誤的，理由是___________________
氣密性 吸收氣體中的二氧化碳，利用減少的液體體積測出二氧化碳的含量 向燒杯中加入熱水(熱水溫度大于400C) 氧氣和二氧化碳 Z 76.66% 由實驗2可知，空氣中水的體積分數為1.98%，而空氣成分的氣體雜質體積分數為0.03%. 【解析】【實驗操作、記錄、分折】（1）實驗過程中要保證裝置的密封，實驗前應先檢查裝置的氣密性； （2）氫氧化鈉溶液易與二氧化碳反應生成可以溶于水的碳酸鈉和...查看答案和解析>>
科目：初中化學 來源：上海市黃浦區2018屆九年級4月模擬考試化學試卷 題型：綜合題
某含鐵和炭的黑色粉末，為測定其中鐵粉的質量分數，進行以下實驗：稱量10.0g樣品放入50.0g的錐形瓶中，再加入過量稀硫酸100g(如圖一)立即開始記錄讀數(如圖二)，回答下列問題：
①圖一中a的儀器名稱是_________。10.0g樣品轉移到錐形瓶中需要使用的儀器是 _________。
②寫出錐形瓶中發生反應的化學方程式____________。反應生成氫氣的物質的量是_________mol。
③樣品中鐵粉的質量分數是_________。(根據化學方程式進行列式計算)
④根據錐形瓶中的反應繪制的圖像正確的是_________。
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科目：初中化學 來源：蘇州市2017屆九年級二�；瘜W試卷 題型：綜合題
在青海的茶卡鹽湖，沿湖居民“夏天曬鹽、冬天撈堿”，“鹽”指的是食鹽，“堿”指的是純堿。
以下是碳酸鈉、氯化鈉在不同溫度下的溶解度
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ | |
S(Na2CO3)/g | 7.0 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 48.8 | 47.3 | 46.4 | 45.1 | 44.7 |
S(NaCl)/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
(1)“冬天撈堿”的原理是_______________________________。
(2)鹽湖中獲取的純堿(天然堿)中一般含有一定量的氯化鈉，現有標注為“純度80%”的天然堿，要提純碳酸鈉，操作步驟如下：
①在50g40℃的熱水中加入一定質量的天然堿，配成40℃時碳酸鈉的飽和溶液；
(不考慮不同溶質之間的相互影響)
②降溫至10℃，析出一定質量的碳酸鈉晶體，過濾，用少量水洗滌晶體；
③將碳酸鈉晶體烘干后，獲得__________g碳酸鈉粉末。(不考慮洗滌過程中碳酸鈉的損耗)
(3)某學習小組同學要測定天然堿中碳酸鈉的質量分數是否與標注符合，進行如下實驗：
①稱取5g天然堿放入錐形瓶內，再向其中加入50g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，充分反應后，稱得燒杯內物質總質量為53.5g，請根據實驗計算出天然堿中碳酸鈉的質量分數為______。(結果保留到0.1%)
②思考：實驗結果小于標注的原因可能是_______________________________________。
(4)上述實驗中所需的50g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，需要用市售的37%的濃鹽酸進行配制。請計算出配制時需要濃鹽酸___________g、水___________g。(結果保留至0.1)
溫度低于40℃時，溫度降低，碳酸鈉的溶解度減小，析出晶體 18.3 72.0%(或72.3%) 有部分二氧化碳溶于水或沒有逸出錐形瓶，導致結果偏小 13.5 36.5 【解析】本題考查了根據化學反應方程式的計算；結晶的原理、方法及其應用；有關溶質質量分數的簡單計算。 （1）“冬天撈堿”的原理是：溫度低于40℃時，溫度降低，碳酸鈉的溶解度減小，析出晶體； （2）由物質的溶解度可知，...查看答案和解析>>
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