Question

11．金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）生活中使用的銅火鍋是利用銅的導(dǎo)熱性．
（2）鐵制品在空氣中易生銹，生活中防盜門的防銹常采用的方法是噴漆；鐵制品銹蝕可用稀鹽酸除去鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）為驗(yàn)證鐵和銅的金屬活動性順序，小明設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．能說明鐵比銅金屬活動性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片表面無明顯變化；小亮選擇了鐵片和硫酸銅溶液（合理即可）（填一種試劑）也得出同樣的結(jié)論．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬具有良好的導(dǎo)熱性，進(jìn)行分析解答．
（2）鐵與水、氧氣充分接觸時(shí)容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹．鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）金屬具有良好的導(dǎo)熱性，生活中使用的銅火鍋是利用銅的導(dǎo)熱性．
（2）鐵與水、氧氣充分接觸時(shí)容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹；生活中防盜門的防銹常采用的方法是噴漆；能夠防止銹蝕的原理是隔絕氧氣和水．
鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）鐵的排在氫的前面，銅排在氫的后面，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，會觀察到鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片表面無明顯變化，說明鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，銅不與稀鹽酸反應(yīng)．
鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，可將鐵片放入硫酸銅溶液中，若觀察到鐵片表面覆蓋一層紅色的金屬，說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)．
故答案為：（1）導(dǎo)熱；（2）噴漆；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（3）鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片表面無明顯變化；硫酸銅溶液（合理即可）．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握金屬活動性順序應(yīng)用、金屬的物理性質(zhì)與用途、防止鐵制品生銹的原理（隔絕氧氣和水）與措施是正確解答本題的關(guān)鍵．