Question

10．化學興趣小組同學為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，進行了以下實驗：
Ⅰ．甲同學取該赤鐵礦石樣品10g，逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，剩余固體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示（雜質既不溶于水也不溶于酸）
（1）甲同學實驗過程中的現象是紅色固體逐漸溶解，溶液由無色逐漸變成黃色；
（2）赤鐵礦石中鐵的質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據氧化鐵與稀鹽酸的反應分析反應的現象，由剩余固體的質量與加入稀鹽酸的質量關系圖分析反應稀鹽酸的質量，由鹽酸中溶質的質量求出氧化鐵的質量，再求出赤鐵礦石中鐵的質量分數．

解答 解：（1）由于氧化鐵能與稀鹽酸反應生成了氯化鐵和水，所以甲同學實驗過程中的現象是：紅色固體逐漸溶解，溶液由無色逐漸變成黃色；
（2）設赤鐵礦石中氧化鐵的質量為x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160      219
x         150g×7.3%
$\frac{160}{219}=\frac{x}{150g×7.3%}$  解得：x=8g
赤鐵礦石中鐵的質量分數是：$\frac{8g×\frac{112}{160}×100%}{10g}×100%$=56%
故答為：（1）紅色固體逐漸溶解，溶液由無色逐漸變成黃色；（2）赤鐵礦石中鐵的質量分數是56%．

點評 本題主要考查了根據化學方程式的計算，根據剩余固體的質量與加入稀鹽酸的質量關系圖找出參加反應的稀鹽酸的質量是解答本題的關鍵