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17.用化學符號填空:
(1)使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2  
(2)空氣中含量最多的物質N2
(3)使餅干在空氣中變軟的物質H2O  
(4)保持氧氣化學性質的最小粒子O2

分析 根據使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳,空氣中含量最多的物質是氮氣,使餅干在空氣中變軟的物質是水,保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子以及化學式的書寫規則進行解答.

解答 解:(1)使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳,其化學式為:CO2
(2)空氣中含量最多的物質是氮氣,其化學式為:N2;
(3)使餅干在空氣中變軟的物質是水,其化學式為:H2O;
(4)保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子,其化學式為:O2
故答案為:(1)CO2;(2)N2;(3)H2O;(4)O2

點評 本題考查了物質的性質用途以及化學式的書寫.

練習冊系列答案
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8.計算題
化學小組為了測定大理石樣品中碳酸鈣的含量,將100g足量的稀鹽酸加入裝有20g大理石粉末的燒杯中(雜質不與鹽酸反應),同時測量2分鐘內燒杯中物質總質量的變化情況(不考慮氣體殘留),結果如下表所示:
時間(S)020406080100120
燒杯中物質總質量(g)120117.6115.8114.4113.4113.4113.4
(1)根據以上數據知生成二氧化碳的質量為6.6g
(2)計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(寫必要的計算過程).

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5.按要求用正確的化學符號表示
①2個氧原子2O      
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12.下列變化中,屬于化學變化的是(  )
A.蠟燭燃燒B.冰雪融化C.香水揮發D.電燈發光

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2.已知在標準狀況下,空氣的密度為1.293g/L,氧氣的密度為1.429g/L.現有標準狀況下的空氣200L,試計算其中含氧氣約多少克?并求出空氣中氧氣的質量分數(質量百分比).

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9.請用所學化學知識解釋下列原理.
(1)鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具,其主要原因是能補充鐵元素.
(2)“釜底抽薪”涉及的化學原理是什么?
(3)用化學方程式表示:酒精是一種常用的燃料.
(4)用化學方程式表示:用石灰石、水、純堿制取燒堿的原理.

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6.人的胃液正常pH在1.5~0.9之間,酸度再高就會患胃酸過多癥.下列物質中,不適宜用治療胃酸過多癥藥劑成分的是( 。
A.純碳酸鈣粉B.氫氧化鎂粉C.氧化鈣粉D.氧化鎂粉

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7.我國化學家侯德榜根據NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質,運用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
的反應原理制備純堿.“侯氏制堿法”制得的純堿(Na2CO3)中常含有少量氯化鈉.某化學興趣小組的同學擬測定某純堿樣品中Na2CO3的質量分數.

【方案一】沉淀分析法(如圖1所示)則:
(1)“操作Ⅰ”的名稱是過濾;
(2)溶液M中含有的陽離子有鈉離子和鈣離子;
(3)確定加入的CaCl2溶液是否過量的方法是B;
A.靜置混合物,向上層清液中再滴加CaCl2溶液,如果無沉淀,則過量
B.向溶液M中滴加Na2CO3溶液,如果無沉淀,則過量
(4)若沉淀A沒有洗滌烘干,導致Na2CO3的質量分數偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”).判斷沉淀A洗凈的方法是:取最后一次洗滌所得濾液,滴加AgNO3溶液,若無(填“有”或“無”)白色沉淀,則洗滌干凈;
(5)若實驗時測得樣品m的質量為11g,沉淀n的質量為10g,則樣品中Na2CO3的質量分數為83.3%( 保留到0.1% ).
【方案二】氣體分析法(如圖2所示)
(1)A裝置中反應的化學方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;
(2)B裝置的作用是除去水蒸氣;C裝置中反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
(3)通過稱量C裝置在反應前后的質量,即可求得產生的CO2質量,從而求得Na2CO3
(4)理論上【方法二】比【方案一】會產生較大的誤差,原因是裝置內的殘留二氧化碳沒有被吸收,空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C裝置.

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