Question

16．如圖為某種補鈣劑說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分既不與鹽酸反應也不溶于水）．燒杯內物質質量變為11.56g．試計算：
（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為1g．
（2）服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量為0.8g．
（3）反應所得氯化鈣溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據鹽酸與碳酸鈣反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可求出每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量；
（2）根據元素的質量分數公式計算出碳酸鈣中鈣元素的質量分數，由說明書可知，使用這種補鈣劑，每人每天需服用2片，則每人每天攝入鈣元素的質量=每片鈣爾奇中CaCO₃的質量×2片×碳酸鈣中鈣元素的質量分數，據此答題．
（3）根據鹽酸與碳酸鈣反應的化學方程式，根據氯化鈣的質量，進一步計算反應所得氯化鈣溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）設每片鈣爾奇中CaCO₃的質量為x，生成CaCl₂的質量為y．
完全反應后產生的二氧化碳的質量為：2g+10g-11.56g=0.44g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
x           y        0.44g
∴$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{0.44g}$
解之得：x=1g，y=1.11g．
（2）碳酸鈣中鈣元素的質量分數為：$\frac{40}{100}$×100%=40%
每天攝入的鈣爾奇中鈣元素的質量為：1g×2×40%=0.8g．
（3）反應所得氯化鈣溶液中溶質的質量分數$\frac{1.11g}{10g+1.11g-0.44g}$×100%=10.4%．
答：（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為1g，（2）使用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量為0.8g，（3）反應所得氯化鈣溶液中溶質的質量分數為10.4%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力．學生需認真分析已知條件中的數量關系，正確書寫化學方程式，才能解答．