【題目】人類的衣、食、住、行離不開材料和能源。
(1)地球上的金屬資源，除少數不活潑的金屬外，大部分是以_____形式存在。工業上用赤鐵礦(主要成分是 Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為__________。
(2)汽油是石油分餾的產品之一，汽油中主要含有_____元素，在汽油中加入乙醇作為汽車燃料的主要目的是節約化石燃料和_____，以氫能源為動力的汽車能真正實現“零排放”但氫能源目前還不能廣泛使用的原因之一是_____。
【答案】化合物 
C、H 減少汽車尾氣的污染 氫氣的制取成本高或貯存困難
【解析】
(1)地球上的金屬資源，除少數不活潑的金屬外，大部分是以化合物形式存在。工業上用赤鐵礦(主要成分是 Fe2O3)和一氧化碳煉鐵，一氧化碳和三氧化二鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為。
(2)石油中主要含有碳元素和氫元素兩種元素，汽油是石油分餾的產品之一，汽油中主要含有C、H元素；乙醇的化學式為
，完全燃燒生成二氧化碳和水，在汽油中加入乙醇作為汽車燃料的主要目的是節約化石燃料和減少汽車尾氣的污染，以氫能源為動力的汽車能真正實現“零排放”但氫能源目前還不能廣泛使用的原因是氫氣的制取成本高、貯存困難。
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入5.6克的鐵粉，充分反應后有固體殘留，t1時迅速倒入一定量的硫酸銅溶液。整個過程燒杯中溶液的質量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 取a點是溶液，加入鋅粉，有氣體放出
B. b點時，溶液中溶質只有一種
C. c點時，燒杯中固體一定是銅
D. m＝12.7
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅是銅鋅合金。可塑性好，耐腐蝕，許多金色飾品就是用它來制作的。現稱取20.0 g黃銅樣品置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至沒有氣泡產生為止。請結合下列圖示計算。
(1)該20.0 g黃銅樣品中含鋅的質量為________。
(2)完全反應時生成氣體的質量為________g。
(3)計算所得溶液中溶質的質量分數為__________(結果精確到0.1%)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種。同學們為了確定該粉末的成分，進行如下探究。請你參與探究并回答問題。
（提出猜想）假設l：紅色粉末是銅粉； 假設2：紅色粉末是氧化鐵粉； 假設3：紅色粉末是____。
（實驗探究）某同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按下圖裝置在通風櫥中進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數據如下表：
反應前 | 反應后 | |
Ⅰ組 | 玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3 g | 玻璃管和固體物質的總質量為36.1 g |
Ⅱ組 | 洗氣瓶和所盛溶液的總質量為180.0 g | 洗氣瓶和瓶中物質的總質量為183.1 g |
（交流討論）
（1）應該選擇___________組的實驗數據來計算確定組成.最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是假設____（填序號）成立。
（2）寫出A裝置中發生反應的化學方程式________________________；實驗中觀察到A裝置中的現象為____________________。
（3）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？請判斷并說明理由：________________________________。
（反思評價）
（1）從環保角度，該裝置有嚴重不足之處。你認為應該如何改進？____________________。
（2）實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，以防發生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是_________________________。
（3）工業上用2000t含氧化鐵75%的赤鐵礦，可煉出含鐵97%的生鐵_________________噸？（結果保留一位小數）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】堿式氧化鎳（化學式為：NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料。工業上以某廢液（主要溶質為：硫酸鎳，其化學式為：NiSO4，另外還含有一些其他雜質。）為原料生產NiOOH 的步驟如下：
步驟 I：向廢液中加入 Na2CO3 溶液生成沉淀，過濾，洗滌，得到固體 NiCO3。
步驟 II：向固體 NiCO3 中加入稀硫酸，固體溶解，得到硫酸鎳溶液。
步驟 III：調節硫酸鎳溶液的 pH,可將硫酸鎳轉化為氫氧化鎳沉淀（化學式為：Ni(OH)2）， 過濾并洗滌沉淀。
步驟 IV：將氫氧化鎳沉淀置于空氣中加熱，生成堿式氧化鎳（化學式為：NiOOH）。 請回答以下問題：
（1）NiOOH 中 Ni 的化合價為：_____。
（2）寫出向廢液中加入 Na2CO3 溶液生成 NiCO3 沉淀的化學方程式_____。
（3）步驟 I 和步驟 II 的作用是：_____。
（4）步驟 IV中生成了堿式氧化鎳和水，請寫出步驟 IV中發生反應的化學方程式：______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學小組取形狀和大小均相同的鎂片，鋅片，鋁片、鐵片，分別與5%的稀硫酸反應，測得反應速度由大到小的順序是：鎂>鋅>鐵>鋁。為什么實驗結果與金屬活動性順序不完全一致呢？小組同學猜想可能的原因，設計了如下探究實驗。(說明：實驗中所用酸的體積相等且足量)
實驗序號 | 操作 | 反應速度 | |
Ⅰ | 取形狀和大小均勻相同的鎂片、鋁片、鐵片、鋅片，________。放入試管中，分別同時加入 | 5%的稀硫酸 | 鎂＞鋅＞鐵＞鋁 |
Ⅱ | 10%的稀硫酸 | 鎂＞鋅＞鐵＞鋁 | |
Ⅲ | 5%的稀鹽酸 | 鎂＞鋁＞鋅＞鐵 | |
Ⅳ | 10%的稀鹽酸 | 鎂＞鋁＞鋅＞鐵 | |
(1)上述實驗中橫線處的操作是__________。設計實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是____________________。
(2)對比實驗_____(填序號)，初步判斷鋁與酸反應的速度在排序中出現變化的原因可能與_____有關，某同學向鋁與不同濃度稀硫酸反應的試管中加入等量氯化鈉固體，發現反應速度均明顯變快，從微觀角度分析，原因是_______________。
(3)實驗后，同學們繪制了本次探究實驗中鋁與稀鹽酸反應的下列圖象，其中正確的是_____(填字母序號)，判斷依據為____________________。
A
B 
C
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（溶質主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步驟如下：
（1）工業生產中，加入試劑①發生反應的化學方程式為______，試劑②的名稱為______；
（2）寫出無水MgCl2在熔融狀態下電解制取金屬鎂的化學方程式______，該反應屬于基本反應類型中的______反應。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知金屬錳(Mn) 的活動性位于鋁和鋅之間，請預測硫酸錳(MnSO4)的化學性質，說明預測的依據，并設計實驗驗證。經查閱資料，錳的化合物相關性質如下：
物質 | MnO | Mn(OH)2 | MnCl2 | Mn(NO3)2 | MnSO4 | MnCO3 |
在水中的溶解性 | 不溶于水的草綠色粉末 | 難溶于水的白色固體 | 可溶于水形成淡紅色溶液 | 溶于水形成淡紅色溶液 | 溶于水形成淡紅色溶液 | 難溶于水的粉紅色固體 |
限選試劑：MnSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、鎂條、銅片。
預測 | 預測的依據 | 驗證預測的實驗操作與預期現象 |
①能夠與含Ba2+的可溶性鹽反應 | MnSO4溶液中含 | 取少量MnSO4溶液于試管中，_____，如果觀察到_____，則預測成立。 |
②能夠與_____(填物質類別)反應 | _____。 | 取少量MnSO4溶液于試管中，_____，如果觀察到_____，則預測成立。 |
③能夠與_____(填物質類別)反應 | _____。 | 取少量MnSO4溶液于試管中，_____，如果觀察到_____，則預測成立。 |
