【題目】已知金屬錳(Mn) 的活動性位于鋁和鋅之間，請預測硫酸錳(MnSO4)的化學性質，說明預測的依據，并設計實驗驗證。經查閱資料，錳的化合物相關性質如下：
物質 | MnO | Mn(OH)2 | MnCl2 | Mn(NO3)2 | MnSO4 | MnCO3 |
在水中的溶解性 | 不溶于水的草綠色粉末 | 難溶于水的白色固體 | 可溶于水形成淡紅色溶液 | 溶于水形成淡紅色溶液 | 溶于水形成淡紅色溶液 | 難溶于水的粉紅色固體 |
限選試劑：MnSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、鎂條、銅片。
預測 | 預測的依據 | 驗證預測的實驗操作與預期現象 |
①能夠與含Ba2+的可溶性鹽反應 | MnSO4溶液中含 ，BaSO4難溶于水。 | 取少量MnSO4溶液于試管中，_____，如果觀察到_____，則預測成立。 |
②能夠與_____(填物質類別)反應 | _____。 | 取少量MnSO4溶液于試管中，_____，如果觀察到_____，則預測成立。 |
③能夠與_____(填物質類別)反應 | _____。 | 取少量MnSO4溶液于試管中，_____，如果觀察到_____，則預測成立。 |
【答案】加入BaCl2溶液 白色沉淀生成 堿 氫氧化鈉溶液中含有OH-,Mn(OH)2難溶于水 加入NaOH溶液 溶液由淡紅色變為無色，且有白色沉淀生成 金屬 鎂比錳活潑 加入鎂條 溶液由淡紅色變為無色
【解析】
①根據硫酸鋇沉淀為白色，回答實驗現象；
②根據氫氧化錳的性質設計實驗驗證與堿反應；
③根據金屬活動性強弱設計，與金屬反應。
①硫酸錳含有硫酸根離子，可與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，因此可以加入氯化鋇溶液，通過觀察硫酸鋇白色沉淀可以證明猜想是否成立；故答案為：加入BaCl2溶液；白色沉淀生成。
②根據題目信息可知氫氧化錳為白色沉淀，所以硫酸錳可與氫氧化鈉發生復分解反應，生成硫酸鈉和氫氧化錳，所以可以看到溶液顏色變化和沉淀；故答案為：堿；氫氧化鈉溶液中含有OH﹣，Mn(OH)2難溶于水；加入NaOH溶液；溶液由淡紅色變為無色，且有白色沉淀生成。
③錳的金屬活動性介于鋁和鋅之間，所以鎂的金屬活動性強于錳，因此可以鎂與硫酸錳反應可以生成硫酸鎂和錳，看到溶液變化；故答案為：金屬；鎂比錳活潑，加入鎂條；溶液由淡紅色變為無色。
練習冊系列答案
相關習題
科目：初中化學
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題型：
【題目】化學有自己的語言，可以用國際通用的符號來表示物質的組成和變化。
①元素符號是最基本的化學語言。氦的元素符號是______。
②化學式是用元素符號表示物質組成的式子，如H2、CO、CH4，其中最清潔的燃料是____。
③化學方程式用于表示化學反應。甲烷（CH4）完全燃燒的化學方程式為______。
④水是生命之源。水中氫、氧元素的質量比為________。
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科目：初中化學
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題型：
【題目】人類的衣、食、住、行離不開材料和能源。
(1)地球上的金屬資源，除少數不活潑的金屬外，大部分是以_____形式存在。工業上用赤鐵礦(主要成分是 Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為__________。
(2)汽油是石油分餾的產品之一，汽油中主要含有_____元素，在汽油中加入乙醇作為汽車燃料的主要目的是節約化石燃料和_____，以氫能源為動力的汽車能真正實現“零排放”但氫能源目前還不能廣泛使用的原因之一是_____。
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科目：初中化學
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【題目】構建模型和構建知識網絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構建酸的性質知識網絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題：
(1)如用濕潤的pH試紙測定硫酸的pH，則結果會_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(2)圖中①的現象是_____。
(3)寫出一個符合圖中③的化學方程式：______。
(4)圖中⑤的性質在工業上可用于______(填用途)。
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科目：初中化學
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題型：
【題目】下列關于化學學科基本觀念的認識，錯誤的是（ �。�
A.元素觀：金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的單質
B.轉化觀：氧化鐵在一定條件下可以轉化為金屬鐵
C.微粒觀：保持氧氣化學性質的最小微粒是氧分子
D.守恒觀：18g氫氣和18g氧氣充分反應可生成36g水
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科目：初中化學
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題型：
【題目】25℃時，向20.0mL質量分數為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示，下列有關敘述正確的是（ �。�
A. b、d點對應溶液的pH：b＞d
B. 所用氫氧化鈉溶液的質量分數一定為30%
C. 向b點對應的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
D. d點對應的溶液中溶質是NaCl和NaOH
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科目：初中化學
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【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如表是元素周期表的一部分
第一周期 | 1 H 1.008 |
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| 2 He 4.003 |
第二周期 | 3 Li 6.941 | 4 Be 9.012 | ① | 6 C 12.01 | 7 N 14.01 | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 Ne 20.81 |
第三周期 | ② | 12 Mg 24.31 | 13 Al 26.98 | 14 Si 28.09 | 15 P 30.97 | 16 S 32.06 | ③ | 18 Ar 39.95 |
（1）學習化學后，我們學會了從微觀角度認識事物．根據如上圖四種粒子的結構示意圖，回答問題：
①它們屬于同種元素的是_____（填序號，下同）
②圖C是某元素的原子結構示意圖，該元素在元素周期表中的位置是_____（選填①或②或③）
（2）原子序數為12的元素的原子在化學反應中易_____（填“得”或“失”）電子，形成離子的符號是_____。該元素在化合物中的化合價為_____價，該元素和原子序數為9的元素組成的化合物是_____（填化學式）。
（3）探究金屬鈉與水反應時，發現有氣體生成，收集氣體并點燃，有明顯爆鳴聲，向反應后溶液中滴加酚酞試劑，溶液呈紅色，由此推斷，鈉與水反應的化學方程式為_________，反應基本類型是_________。
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科目：初中化學
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【題目】某同學在室溫下(20℃)稱 7.5g 物質 N 的固體顆粒，加入50mL 水中(物質 N 不與水反應且溶解度隨溫度的升高而增大)，最終形成無色溶液。通過傳感器測得溶液溫度變化情況如圖所示。根據實驗下列說法正確的是
①物質 N 一定易溶于水
②a、c 兩點時 N 的溶解度一定相同
③b、c 兩點時 N 溶液濃度一定相同
④b 點時溶液可能是N的飽和溶液
⑤改變加入N的質量，可能觀察到 a、b、c 處只有c處有固體剩余
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤
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科目：初中化學
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【題目】醫療上用X射線檢查胃腸疾病時，讓病人服用含鋇鹽（如硫酸鋇）的懸濁液（俗稱鋇餐），但是一些重金屬離子（如 Cu2+、Ba2+、Ag+）的可溶性鹽會讓蛋白質變性從而危及生命。
（1）在醫療上用X射線檢查胃腸疾病時，讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是 （用化學方程式解釋）。
（2）某人在一次做胃腸疾病檢查的時候誤服用了含BaCl2的溶液41.6g（溶質質量分數為5%），為了讓該溶液不再危及生命，醫生給了他一瓶溶質質量分數為10%的硫酸鈉溶液讓他立即服用，請問他至少應該服用多少克該溶液?（寫出具體的計算步驟）
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