Question

【題目】黃銅是銅鋅合金�？伤苄院�，耐腐蝕，許多金色飾品就是用它來制作的�，F稱取20.0 g黃銅樣品置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至沒有氣泡產生為止。請結合下列圖示計算。

(1)該20.0 g黃銅樣品中含鋅的質量為________。

(2)完全反應時生成氣體的質量為________g。

(3)計算所得溶液中溶質的質量分數為__________(結果精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】 6.5 g 0.2 解：設生成硫酸鋅的質量為x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65 161

6.5 g x

＝　　x＝16.1 g

所得溶液中溶質的質量分數為×100%＝16.1%

答：所得溶液中溶質的質量分數為16.1%。

【解析】 (1)鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅不與稀硫酸反應，則完全反應后剩余13.5g濾渣是不與稀硫酸反應的銅，則鋅的質量為20.0g-13.5g=6.5g；

(2)設生成氫氣的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 161 2

6.5g y x

x=0.2g

y=16.1g

所得溶液中溶質的質量分數為： =16.1%。