Question

13．用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中．當滴到最后一滴時紅色突然褪去．試回答下列問題：
（1）實驗室保存飽和氯水的方法是裝在棕色瓶中保存在陰涼、黑暗處．
（2）請寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質的化學式HCl、HClO、Cl₂．
（3）產生上述現象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：
①是由于酚酞被強氧化劑HClO氧化而破壞；
②是由于NaOH被氯水中的酸性物質中和，紅色褪去．
簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②？向所得溶液中再滴入幾滴NaOH溶液，若溶液又恢復成紅色，原因②對，若無變化原因①對．

Answer 1

分析 （1）氯水中含有HClO，見光易分解，應避光保存；
（2）根據反應Cl₂+H₂O=HCl+HClO判斷；
（3）根據酚酞遇堿變紅，利用NaOH與酸的反應及次氯酸的性質來分析；利用繼續滴加堿的方法來設計實驗，若紅色恢復說明酸堿中和使堿減少，若紅色不恢復，則說明是次氯酸的作用進行解答．

解答 解：（1）氯水是液體，應用細口瓶盛裝；氯水中HClO光照易分解，所以應用棕色瓶盛放可裝在棕色瓶中保存在陰涼、黑暗處，
故答案為：裝在棕色瓶中保存在陰涼、黑暗處；
（2）氯氣與水反應，發生Cl₂+H₂O=HCl+HClO，新制飽和氯水中含有氯元素的物質為HCl、HClO、Cl₂，
故答案為：HCl、HClO、Cl₂；
（3）氫氧化鈉酚酞溶液呈紅色，向其中加入新制氯水，紅色褪去，原因可能為：①酚酞被強氧化劑HClO氧化而破壞；②NaOH被氯水中的酸性物質中和，紅色褪去，證明褪色的原因向所得溶液中再滴入幾滴NaOH溶液，若溶液又恢復成紅色，原因②對；若無變化，原因①對，
故答案為：酚酞被強氧化劑HClO氧化而破壞；NaOH被氯水中的酸性物質中和，紅色褪去；向所得溶液中再滴入幾滴NaOH溶液，若溶液又恢復成紅色，原因②對，若無變化原因①對．

點評 本題較簡單，考查氯水中酸的性質及次氯酸的漂白性，明確堿遇酚酞變紅及氯水的成分、各成分的性質是解答本題的關鍵．