Question

12．某同學欲測定貝殼中碳酸鈣的含量，取貝殼10g加入到裝有稀鹽酸的燒杯中，稀鹽酸和燒杯的質量為50g，恰好反應，稱得燒杯及其杯內物質總質量為56.7g，（貝殼中雜質不與稀鹽酸反應）求：
（1）反應過程中生成二氧化碳氣體的質量是多少；
（2）貝殼中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 加入稀鹽酸時，石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳；根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）生成CO₂的質量為10g+50g-56.7g=3.3g．故答案為：3.3g．
（2）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
100                                    44
x                                       3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$    
x=7.5g 
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%．
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．