Question

50℃時，等質(zhì)量的兩份飽和Ca（0H）₂溶液，一份冷卻至20℃得溶液甲；另一份加少量CaO后，恢復溫度至50℃得溶液乙．則甲、乙兩溶液共同的是

1. A.
   Ca（OH）₂的溶解度
2. B.
   溶液的質(zhì)量
3. C.
   溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
4. D.
   溶液中Ca²⁺數(shù)目

Answer 1

C
分析：根據(jù)兩份溶液改變條件時溶質(zhì)和溶劑的變化來分析溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解度及是否為飽和溶液等問題，另外氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低也是解題的關(guān)鍵因素之一．
解答：A、甲在20℃的溶解度大于乙溶液在50℃的溶解度，則溶解度不相同，故A錯誤；
B、甲溶液降溫時溶解度變大，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，但溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量都不變，而乙中加入少量的生石灰，生石灰會與水反應生成氫氧化鈣，溶劑的質(zhì)量會減小，故溶質(zhì)的質(zhì)量也會減少，所以溶液的質(zhì)量不同，故B錯誤；
C、因甲的溶質(zhì)和溶劑不變，與由原50℃時溶解度來計算的結(jié)果相同，則質(zhì)量分數(shù)不變，而乙有溶質(zhì)析出時仍然時飽和溶液，可根據(jù)50℃的溶解度來計算，則甲、乙溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，故C正確；
D、甲溶液降溫時溶解度變大，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，但溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量都不變，而乙中加入少量的生石灰，生石灰會與水反應生成氫氧化鈣，溶劑的質(zhì)量會減小，氫氧化鈣會減少，所以溶液中Ca²⁺數(shù)目不同，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查飽和溶液改變條件時溶液的變化，學生應注意溶質(zhì)和溶劑的變化來分析解答，尤其注意當溶質(zhì)和溶劑都減少時溶液可能還是飽和溶液．