50℃時，等質量的兩份飽和Ca（OH）2溶液，一份冷卻至20℃得溶液甲；另一份加少量CaO后，恢復溫度至50℃得溶液乙．則甲、乙兩溶液相同的是（ ）
A．Ca（OH）2的溶解度
B．溶液的質量
C．溶質的質量分數
D．溶質的質量
【答案】分析：根據兩份溶液改變條件時溶質和溶劑的變化來分析溶液的質量、溶質的質量分數、溶解度及是否為飽和溶液等問題，另外氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低也是解題的關鍵因素之一．
解答：解：A、甲在20℃的溶解度大于乙溶液在50℃的溶解度，則溶解度不相同，故A錯誤；
B、甲溶液降溫時溶解度變大，由飽和溶液變為不飽和溶液，但溶質和溶劑質量都不變，而乙中加入少量的生石灰，生石灰會與水反應生成氫氧化鈣，溶劑的質量會減小，故溶質的質量也會減少，所以溶液的質量減少，故B錯誤；
C、因甲的溶質和溶劑不變，與由原50℃時溶解度來計算的結果相同，則質量分數不變，而乙有溶質析出時仍然時飽和溶液，可根據50℃的溶解度來計算，則甲、乙溶液的溶質的質量分數相同，故C正確；
D、甲溶液降溫時溶解度變大，由飽和溶液變為不飽和溶液，但溶質和溶劑質量都不變，而乙中加入少量的生石灰，生石灰會與水反應生成氫氧化鈣，溶劑的質量會減小，故溶質的質量也會減少，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查飽和溶液改變條件時溶液的變化，學生應注意溶質和溶劑的變化來分析解答，尤其注意當溶質和溶劑都減少時溶液可能還是飽和溶液．
