Question

50℃時，等質量的兩份飽和Ca（0H）₂溶液，一份冷卻至20℃得溶液甲；另一份加少量CaO后，恢復溫度至50℃得溶液乙．則甲、乙兩溶液共同的是（　　）

A．Ca（OH）2的溶解度	B．溶液的質量
C．溶質的質量分數	D．溶液中Ca2+數目

Answer 1

A、甲在20℃的溶解度大于乙溶液在50℃的溶解度，則溶解度不相同，故A錯誤；
B、甲溶液降溫時溶解度變大，由飽和溶液變為不飽和溶液，但溶質和溶劑質量都不變，而乙中加入少量的生石灰，生石灰會與水反應生成氫氧化鈣，溶劑的質量會減小，故溶質的質量也會減少，所以溶液的質量不同，故B錯誤；
C、因甲的溶質和溶劑不變，與由原50℃時溶解度來計算的結果相同，則質量分數不變，而乙有溶質析出時仍然時飽和溶液，可根據50℃的溶解度來計算，則甲、乙溶液的溶質的質量分數相同，故C正確；
D、甲溶液降溫時溶解度變大，由飽和溶液變為不飽和溶液，但溶質和溶劑質量都不變，而乙中加入少量的生石灰，生石灰會與水反應生成氫氧化鈣，溶劑的質量會減小，氫氧化鈣會減少，所以溶液中Ca²⁺數目不同，故D錯誤．
故選C．