Question

16．同學們想要測定某粉末狀黃銅樣品中銅的質量分數，取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40克稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，數據如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸的質量	10g	10g	10g	10g
剩余固體的質量	9.10g	8.45g	7.80g	7.80g

（1）上述反應的化學方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（2）根據鋅的質量列出求解第二次生成氫氣質量（x）的比例式$\frac{65}{0.65g}$=$\frac{2}{x}$，
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%
（4）根據鋅的質量列出求解生成的所有氫氣的質量為0.06g
（5）如果用36.5%的濃鹽酸制取上述所述的稀鹽酸，所用的濃鹽酸與水的質量比為1：4．

Answer 1

分析 銅不能和稀鹽酸反應，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，根據表中提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）鋅和稀鹽酸反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
故填：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）設生成氫氣的質量為x，
第二次反應的鋅的質量為：9.10g-8.45g=0.65g，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65             2
0.65g          x
$\frac{65}{0.65g}$=$\frac{2}{x}$，
x=0.02g，
故填：$\frac{65}{0.65g}$=$\frac{2}{x}$．
（3）設10g稀鹽酸中氯化氫的質量為y，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
    73         2
    y        0.02g
$\frac{73}{y}$=$\frac{2}{0.02g}$，
y=0.73g，
所用稀鹽酸中溶質的質量分數為：$\frac{0.73g}{10g}$×100%=7.3%，
故填：7.3%．
（4）設生成氫氣的總質量為z，
鋅的質量為：0.65g+0.65g+（8.45g-7.80g）=1.95g，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65             2
1.95g         z
$\frac{65}{1.95g}$=$\frac{2}{z}$，
z=0.06g，
故填：0.06g．
（5）設需要濃鹽酸的質量為m，
根據稀釋前后溶質質量不變有：40g×7.3%=m×36.5%，
m=8g，
需要加入水的質量為：40g-8g=32g，
所用的濃鹽酸與水的質量比為：8g：32g=1：4，
故填：1：4．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．