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1．許多食品容易吸收空氣中的水分變潮濕，并與空氣中的氧氣反應而腐敗．在食品中放入一小袋CaO粉末可使食品保持干燥．現已成功研究出在食品中放入一小袋鐵粉（包裹在多孔泡沫中）的食品保鮮法，鐵粉可以吸收水分和氧氣變為鐵銹，從而保護食品．下列有關說法不正確的是（　　）
A．兩種干燥劑袋上都要有明顯的“勿食”字樣
B．鐵粉干燥劑能與水和氧氣發生化合反應
C．CaO干燥劑吸水的過程是化學變化
D．CaO干燥劑在空氣中失效后的最終產物為Ca（OH）2

分析 根據鐵生銹的條件、氧化鈣的性質進行分析，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，可作干燥劑；鐵生銹需要有氧氣和水共同存在，在食品包裝中加入鐵粉不僅能吸水，還能除去氧氣，據此進行分析判斷．

解答 解：A、氧化鈣具有腐蝕性，鐵粉不能食用，兩種干燥劑袋上都要有明顯的“勿食”字樣，故選項說法正確．
B、鐵粉干燥劑能與水和O2發生化學反應生成鐵銹，發生了化合反應，故選項說法正確．
C、CaO干燥劑吸水生成氫氧化鈣，有新物質生成，屬于化學變化，故選項說法正確．
D、CaO吸水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，失效后的最終產物為碳酸鈣，故選項說法錯誤．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握鐵銹蝕的條件、氧化鈣的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑．
【閱讀資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物．
②鈣遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣．
③氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣．
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．某化學興趣小組設計的制取裝置如圖1所示（固定裝置省略）．
回答下列問題：
（1）裝置A中制取氫氣的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）裝置B的作用是吸收水蒸氣和氯化氫氣體．
（3）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式為Ca+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
（4）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是將活塞關閉后，往分液漏斗中加入適量的水，用手指堵住裝置D的導管口，打開活塞，若氣密性良好，可觀察到分液漏斗內的液面幾乎不下降．

【產品的定量測定】通過上述方法制得的氫化鈣樣品中常混有未完全反應的鈣（其余可能的雜質忽略不計）．樣品純度的測定步驟如下：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖2（固定裝置省略）所示連接儀器．
②調整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平．讀取液面所在的刻度數據為10.0mL．
③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合．
④反應結束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數據為110.0mL．
回答下列問題：
（5）如何判斷樣品與水完全反應：觀察右邊的量氣管中液面，若不再變化，則已完全反應．
（6）反應生成氫氣的體積為100.0mL．
（7）已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL．樣品中氫化鈣的純度為88.4%．（結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列元素符號書寫正確的是（　　）
A．MNB．alC．FeD．i

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．人類可以通過化學反應獲得能量，柴油是許多烴類（碳氫化合物）物質的混合物其中含有C16H34，請寫出C16H34在空氣中燃燒的化學方程式2C16H34+49O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$32CO2+34H2O，反應前后碳元素的化合價變化為化合價升高；柴油車行駛過程中的能量轉化為化學能轉化為內能，再轉化為機械能，會產生的污染物有二氧化硫、炭黑顆粒（至少填兩種）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．同學們想要測定某粉末狀黃銅樣品中銅的質量分數，取一定質量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40克稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，數據如下：
第一次第二次第三次第四次
加入稀鹽酸的質量10g10g10g10g
剩余固體的質量9.10g8.45g7.80g7.80g
（1）上述反應的化學方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）根據鋅的質量列出求解第二次生成氫氣質量（x）的比例式$\frac{65}{0.65g}$=$\frac{2}{x}$，
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%
（4）根據鋅的質量列出求解生成的所有氫氣的質量為0.06g
（5）如果用36.5%的濃鹽酸制取上述所述的稀鹽酸，所用的濃鹽酸與水的質量比為1：4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．化學與生產、生活等密切相關．請用化學方程式表示下列有關反應的原理：
（1）用含有氫氧鎂藥物治療胃酸過多癥．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
（2）生石灰用作食品包裝袋內的干燥劑．CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）生成硫酸鈉的中和反應．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的．他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO4）溶液鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液
【預  測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：
①Cr  Al  Cu        ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr
【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．
實驗一實驗二實驗三

實驗
方案
實驗
現象		鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色．無現象鋁片表面產生氣泡較快．
結論鉻能和稀硫酸發生反應，反應速率較慢．銅不與稀硫酸反應
三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系是Al Cr Cu（或“②”）
【回答問題】（1）把上表填寫完整．
（2）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物（或污物）．
（3）實驗一所發生反應的化學方程式是Cr+H2SO4═CrSO4+H2↑．
（4）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱．
（5）小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是Al、CrSO4溶液、Cu．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．赤鐵礦的主要成分為Fe2O3．現有含Fe2O3 80%的赤鐵礦石2000噸，問可冶煉出含雜3%的生鐵多少噸？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中的離子能大量共存的是（　　）
A．Na+、K+、OH-、SO42-B．Na+、Ba2+、OH-、SO42-
C．Na+、Mg2+、SO42-、OH-D．Ca2+、SO42-、NO3-、CO32-

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