Question

11．某同學設計用如圖所示的裝置將二氧化碳和一氧化碳進行分離和干燥．a、b均為活塞，供選擇的試劑：足量的NaOH溶液、濃H₂SO₄、稀鹽酸．（NaOH溶液能吸收CO₂，其原理和澄清石灰水與CO₂反應相似；濃濃H₂SO₄具有吸水性，能做干燥劑）．試回答：
（1）左瓶中應裝的是NaOH溶液，右瓶中應裝的是濃H₂SO₄溶液，
分液漏斗中應裝的是稀鹽酸溶液．
（2）當CO與CO₂的混合氣體通過該裝置時，先分離得到的是CO，活塞操作是關a開b，此時發生反應的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；然后得到的是CO₂．活塞操作是關b開a．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用吸收二氧化碳，干燥氣體的試劑進行分析解答，
（2）根據甲裝置中的試劑和甲乙裝置的反應原理進行分析解答．

解答 解：（1）依據實驗要求可知甲、乙裝置應分別為除雜和干燥裝置，根據一氧化碳和二氧化碳的性質可知甲是用以吸收CO₂的，因此甲、乙應分別裝NaOH溶液和濃H₂SO₄，甲吸收CO₂后生成碳酸鈉，最后還應將其釋放出來，從題目給出的試劑看，顯然分液漏斗中盛放的是稀硫酸，與碳酸鈉反應生成二氧化碳，不用稀鹽酸是為了防止其揮發出氯化氫氣體使二氧化碳不純；
（2）根據（1）可以知道廣口瓶中盛放的是氫氧化鈉，會吸收二氧化碳，而一氧化碳不會與氫氧化鈉反應，將一氧化碳分離；發生反應的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
故答案為：
（1）NaOH；濃H₂SO₄； 稀鹽酸；
（2）CO；關a開b； CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；CO₂； 關b開a；

點評 本題主要考查了利用化學的方法對一氧化碳和二氧化碳的分離，要根據氣體的性質選取凈化劑，氣體凈化的原則是：不減少被凈化氣體的量，不引進新的雜質，操作簡便，易于分離．